O Trabalho de Oxidação
Por: 2606150911 • 9/12/2020 • Pesquisas Acadêmicas • 554 Palavras (3 Páginas) • 342 Visualizações
02) Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3;
Os números de oxidação do cloro são respectivamente:
03) Nas espécies químicas BrO3 1 – , Cl2O5 e Hl, os halogênios têm números de oxidação,
respectivamente, iguais a:
04) O ácido sulfúrico tem ação oxidante, quando concentrado, a quente e em certas condições
experimentais.
Em relação à reação química representada pela equação abaixo, é CORRETO afirmar, após
ajustada, que
K2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr > K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + Br2
a) o ácido sulfúrico age quimicamente como um agente oxidante.
b) na equação, a soma dos coeficientes do K2SO4 e H2O é igual a 12.
c) são consumidos 3 mols de H2SO4 para cada 3 mols de Na2SO4 formados.
d) o bicromato de potássio age quimicamente como agente redutor.
e) são consumidos 6 mols de NaBr para cada 7 mols de H2O formados.
05) Observe a reação representada pela equação química abaixo:
2FeCl2(aq) + Br2(g) + 2HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 2HBr(aq) Responda:
a) o elemento que sofreu redução:
b) o elemento que sofreu oxidação:
c) o agente oxidante:
d) o agente redutor:
06) Efetue o balanceamento das reações de oxirredução e identifique os agentes redutor e
oxidante em cada uma delas:
a) KClO 3 + H 2 SO 4 KCLO 4 +ClO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
b) Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
07) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1 mol/L.
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1 mol/L.
Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
Fe2+ + 2 e- → Fe Eº = - 0,44 V
Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma
ponte salina e
externamente por um fio de platina, será:
a) +0,36 V b) -0,36 V c) -1,24 V d) -1,36 V e) +1,24 V
08) Observe pilha de cobre-alumínio representada a seguir. Dados os potenciais de redução:
Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Al3+ + 3 e- → Al Eº = - 1,66 V
Complete o quadro abaixo:
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