Reação de polarização entre metais e sais

reatividade

Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressãoconstante, ou sob volume constante sendo um dos capítulos mais importantes datermodinâmica química.1 A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.

OBJETIVOS

- Verificar a reação de deslocamento entre metais e sais, metais e ácidos e entre metais e água;

- Construir uma pequena fila de reatividade de metais e compará-la com a série eletroquímica dos metais descrita na literatura;

- Comprovar que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade.

REFERENCIAL TEORICO

Em química, reatividade consiste na tendência de uma reação química tende a ocorrer, ou seja, consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.

Na fila de reatividade dos metais o mais reativo desloca o menos reativo. De acordo com a seguinte fila de reatividade:

Ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio. Por exemplo, o cálcio é mais reativo que o hidrogênio, então, o cálcio desloca o hidrogênio em uma reação química substituindo-o.

Os metais que se situam após o magnésio são tão reativos que eles reagem diretamente com água fria. Alguns exemplos são as de oxirredução do nosso cotidiano em nosso cotidiano a fotossíntese onde as moléculas de clorofila utilizam energia luminosa para produzir o gás oxigênio, o metabolismo da glicose no organismo ou o processo de produção do ferro a partir da hematita, minério de ferro.

Quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico, concentrado pode ocorrer ou não liberação de bolhas de gás hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido.

Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências:

Reação com ácidos

O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). Acompanhe a reação:

Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g)

Corrosão metálica

A corrosão dos metais é um processo espontâneo que ocorre freqüentemente na natureza por ação de diversos fatores.

Dentre eles, podem ser mencionados os processos de desgaste por atrito, por erosão ou por outros fatores mecânicos. Entretanto, do ponto de vista eletroquímico, os fenômenos cuja origem são processos de oxidação de elementos metálicos.

Potencial de Oxidação (Eoxi)

Cada metal tem uma capacidade de ceder elétrons diferentes. A medida dessa capacidade é chamada potencial de oxidação.

O valor numérico do potencial de oxidação é medido pela voltagem da pilha do metal com o gás hidrogênio(Eoxi = 0).

A voltagem da pilha de Zn e gás hidrogênio fornece o potencial de oxidação do zinco.

Metais antes do hidrogênio: Eoxi > 0

Metais nobres: Eoxi < 0

Quanto maior o Eoxi, maior a capacidade para ceder elétron

Solução de cloreto de magnésio 1 mol/L (MgCl2)

 Solução de sulfato de zinco 1 mol/L (ZnSO4)

 Solução de sulfato de cobre 1 mol/L (CuSO4)

 Solução de sulfato de ferro II 1 mol/L (FeSO4)

 Solução de ácido clorídrico 6 mol/L (HCl)

 Solução