ATPS De Quimica

Centro Universitário Anhanguera de Santo André

ATPS de Química – profº Marcelo Cunha

Nome: William de Lima da Silva RA: 3219521541

Nome: Clayton Maurício RA: 3218528907

Nome: Regiane Carvalho RA: 3216514002

Nome: Waldir Melo Ferreira da Silva RA: 3219523712

Nome: Nilson Franqlim RA: 3218523891

Nome: Tiago Carvalho RA: 3251568383

Nome: Glebson Bonfim Alves RA:3255565074

Santo André

2012

- Como é obtido o sal usando água do mar?

Resp: O trabalho começa quando o líquido é bombeado de lagoas salgadas litorâneas-também dá pra fazer o processo direto com água do mar, mas o rendimento é bem menor.

- Onde eu uso o sal (NaCl) na indústria? (é matéria-prima para fazer o quê?) – fórmulas.

Resp: O sal é utilizado na indústria para manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes.

No norte dos Estados Unidos e na Europa, grandes quantidades de sal são utilizadas para limpar as rodovias do gelo durante o inverno.

O sal é matéria prima pra fazer Hidróxido de Sódio-(NaOH);o Cloro(Cl); o Hidrogênio(H);Sódio Metálico-(Na) e Ácido Clorídrico-(Hcl).

- Quais são os maiores estados produtores de sal no Brasil?

Resp: No Brasil, os principais estados produtores são o Rio Grande do Norte, no chamado Polo Costa Branca, e no Rio de Janeiro, na chamada Região dos Lagos.

- Por quê o Nacl (cloreto de sódio é composto iônico?)

Resp: O sal é um composto iônico, por quê é formado por ânions e cátions que resulta de uma reação entre um ácido e uma base. O sal (NaCl), possui um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.

- Faça a notação de Lewis para o NaCl.

Ligação iônica: Cloreto de Sódio.

Na Cl Na Cl

2-8-1 2-8-7 → 2-8 2-8-8

Notação de Lewis. O sódio (NA) cede 1 elétron ao cloro (Cl);formam-se assim dois íons, o cátion sódio(na+) e o ânion cloreto(Cl-),que se atraem eletricamente, constituindo a substância cloreto de sódio(NaCl).

- Por que o sal sólido não conduz eletricidade, porém dissolvido conduz?

Resp: Porque ao dissolver o NaCl, ele sofre ionização, ou seja, separa-se em Na+ e Cl-, desta forma o Na+ vai “pegar” elétrons e o Cl- vai ceder elétrons, conduzindo eletricidade. Porém quando ele está no estado sólido o NaCl é um isolante, pois seus elétrons se neutralizam.

Metais

-Descreva 5 características dos metais:

• Boa condutividade elétrica e de valor

• Cor prateada ou amarela

• Alto ponto de fusão

• Alto ponto de ebulição

• Elevada dureza.

- O que é ligação metálica? Cite o nome e a composição de 3 ligas:

Resp: Ligação metálica é um modelo de ligação química que visa explicar as principais propriedades dos metais: brilho, maleabilidade e ductilidade, boa condução térmica e elétrica.

Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:

• Aço-constituído por Ferro (Fe) e Carbono (C).

• Bronze-constituído por Cobre (Cu) e Estanho (Sn).

• Latão-constituído por Cobre (Cu) e Zinco (Zn).

- Leia o texto e assista o vídeo, elabore o texto de 1 página contendo:

• Quais os minerais usados

• A importância do calcário na produção

• Quanto se usa de energia

• Quantidade de carvão usada na produção do Ferro.

• Quais os minerais usados na produção do cobre?

• Onde se usa cobre no Brasil e no mundo?

• Na opinião do grupo, qual é o processo mais fácil, extrair Fe ou Cu? Justifique.

• Qual é o mais poluente, extrair Fe ou Cu? Justifique.

Texto:

A temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro, depois de passado para estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. Adicionando-se carbono dá-se

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