ATPS Quimica

FACULDADE ANHANGUERA DE RIBEIRÃO PRETO

ENGENHARIA ELÉTRICA

2º SEMESTRE 2012

2º SERIE - C

ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS

QUÍMICA

Ribeirão Preto, 26 de Novembro de 2012

Grupo de estudo:

Daiane Ramos Santos - 3775771300

Junio Alves Garcia – 3776776671

Thais Cezar das Neves – 3776776693

Valdeir Barbosa do Nascimento – 4204771113

William Affonso – 3708622408

Sumário

INTRODUÇÃO 4

ETAPA 3 5

Passo 1 5

Passo 2 5

Passo 3 6

Passo 4 8

Conclusão 9

Referências Bibliográficas 10

INTRODUÇÃO

A atividade prática supervisionada (ATPS) é um método de ensino aprendizagem

Desenvolvido por meio de um conjunto de atividades programadas

e supervisionadas e que tem por objetivos:

• Favorecer a aprendizagem.

• Estimular a co-responsabilidade do aluno pelo aprendizado eficiente e

eficaz.

• Promover o estudo, a convivência e o trabalho em grupo.

• Desenvolver os estudos independentes, sistemáticos e o auto-aprendizado.

• Oferecer diferenciados ambientes de aprendizagem.

• Auxiliar no desenvolvimento das competências requeridas pelas Diretrizes

Curriculares Nacionais dos Cursos de Graduação.

• Promover a aplicação da teoria e conceitos para a solução de problemas

relativos à profissão.

• Direcionar o estudante para a emancipação intelectual.

Para atingir estes objetivos as atividades foram organizadas na forma de um

desafio, que será solucionado por etapas ao longo do semestre letivo.

Participar ativamente deste desafio é essencial para o desenvolvimento das

competências e habilidades requeridas na sua atuação no mercado de trabalho.

ETAPA 3

Aula-tema: cálculos estequiométricos

Essa atividade é importante para perceber a importância dos cálculos

estequiométricos na obtenção de produtos e nas questões sobre sustentabilidade.

Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos.

Passo 1

Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química.

Sites sugeridos para pesquisa

• Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio. 2009. Disponível

em:<https://docs.google.com/a/aedu.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true

&srcid=0B2SJn0a5XTlkZTc1Y2EzZmYtZTdlZi00ZjIzLWJkOWQtZDRhMTY5NThhNGNh&hl=pt_BR> Acesso em: 10 set. 2011.

Passo 2

Assistir o vídeo sobre:

• Reciclagem do alumínio. 2010. Disponível em:

https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkZmY4MWI1NjYtMTQ1My00ZTgwLTllZDAtMGNkZTE4YjI0M2E2&hl=pt_BR> Acesso em: 21 set. 2011.

Passo 3

Observar no gráfico abaixo que o maior consumo de alumínio está no setor dos transportes.

Considerar as seguintes informações abaixo:

1ª - “A bauxita é uma mistura mineral (óxido e hidróxidos de alumínio) indispensável para a produção do alumínio. Mesmo sendo o terceiro elemento mais presente na natureza e representando 8% da crosta terrestre, a produção do alumínio ou alumina só é economicamente viável em se podendo contar com depósitos de grandes volumes e de boa concentração de minério. São necessárias quatro toneladas de bauxita para a produção de duas toneladas de alumina, que geram uma tonelada de alumínio.” (Alcoa Alumínio SA)

2ª - Segundo a empresa Alumínio Brasileiro SA (ALBRAS), a obtenção industrial do alumínio metálico se faz pela redução eletrolítica da alumina (Al2O3). O processo se desenvolve através da passagem de corrente elétrica contínua em fornos especiais, chamados cubas eletrolíticas revestidas de carbono a uma temperatura de 960ºC. O processo pode ser representado pela seguinte equação: 2 Al2O3 + C 4 Al +3 CO2

3ª – O “Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio” produzido pela Associação Brasileira do Alumínio apresenta que o Brasil usa média de 40 Kg de alumínio por veículo, contra os Estados Unidos que usam 128 Kg e a Europa 100 Kg desse metal.

4ª - Conforme dados da Associação Brasileira de Alumínio, em 2010, a indústria nacional reciclou mais de 450 mil toneladas de alumínio provenientes da sucata de produtos desse metal. Latas de bebida corresponderam a cerca de 50% desse volume. De acordo com essa associação,