Campo Elétrico

POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

OBJETIVO

• Evidenciar através dos experimentos as substâncias formadas por moléculas polares e apolares. Entender como a natureza iônica influi na solubilidade.

TEORIA

• Substâncias Iônicas:

- São aquelas formadas por partículas elétricas negativas ou positivas (ânions ou cátions), por meio de atração natural. Substancias iônicas são formadas por metais e ametais. A relação intermolecular nesse caso é muito potente, pois ocorre uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos (metais, pouca eletronegatividade e ametais, grande eletronegatividade), nesse caso o ametal "rouba" o elétron do metal. relação metálica ocorre entre metais, ninguém "rouba" elétron de ninguém. Um "mar" de elétrons é formado, por isso ocorre à condutibilidade elétrica.

• Substancias moleculares:

- São formadas por ametais, pois as suas eletronegatividades não são suficientemente grandes para que consigam "roubar" elétrons dos elementos à que se ligam, mas mesmo assim se manten juntos, um tentando "roubar" o elétron do outro.

• Lembretes de Solubilidade comentados em aula:

1) Semelhante dissolve semelhante, ou seja:

Substâncias polares dissolvem substâncias polares

Substâncias apolares dissolvem substâncias apolares

2) Soluto e Solvente:

Soluto na maioria dos casos está sempre em menor quantidade que o solvente.

• SOLVATAÇÃO

- Separação e envolvimento das partículas do soluto pelas moléculas do solvente.

É o fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares.

Ex: Quando a água envolve o cátion pelo lado positivo e o íon pelo lado negativo.

EXPERIMENTOS

Material e Reagentes

1- Buretas de 25 ou 50 ml;

2- Suportes com garra;

3- Tubos de ensaio;

4- Espátula;

5- Bagueta;

6- Béquer de 100ml

7- Estante para tubos de ensaio;

8- Bastão de plástico ou caneta;

9- Óleo alimentício;

10- Cloreto de Sódio, NaCl;

11- Naftaleno;

12- Benzeno, C6H6, ou sulfeto de carbono;

13- Iodo, I²

Experiência nº1

1- Monte três buretas de 50 ou 25 ml em três suportes universais, colocando sob cada uma delas um béquer de 100 ml.

2- Carregue a primeira bureta com água, a segunda com álcool e a terceira com benzeno, identificando-as.

3- Abra a torneira da bureta com água, de modo a deixar correr um fio de água mais fino possível (não gotejar) de uma altura aproximada de 10 cm entre o bico da bureta e a boca do béquer.

4- Agora, atrite um bastão de plástico ou caneta contra o cabelo ou contra uma flanela e chegue-a para bem próximo do fio de água, sem encostar.

O que observou?

Resposta: O fio de água se desvia com a aproximação da caneta plástica carregada pela fricção com o cabelo.

5- Repita os passos 3 e 4 para a bureta com álcool;

O que observou?

Resposta: O fio de água se desvia com a aproximação da caneta plástica carregada pela fricção com o cabelo, porém a intensidade é bem menor que a água.

6- Repita os passos 3 e 4 para a bureta com benzeno;

O que observou?

Resposta: O fio de água não se desvia com a aproximação da caneta carregada com a fricção.

CONCLUSÃO:

Conclui-se que as moléculas da água e álcool são polares, pois sofrem influência ao se deparar com cargas elétricas.

O benzeno é apolar, pois não sofreu ação das cargas elétricas.

Experiência nº2

1- Numere três tubos de ensaio;

2- Utilizando as buretas, coloque água no primeiro tubo, até 1/3 do volume. Coloque no segundo benzeno na mesma proporção e no terceiro coloque álcool;

3- Coloque 2 gotas de óleo alimentício nos três tubos;

4- Agite cada tubo isoladamente por alguns segundos;

Quais os solventes que solubilizaram?

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