Cinética Química

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO........................................................................................04

2. MATEIRAIS............................................................................................05

3. OBJETIVO..............................................................................................06

4. METODOLOGIAS...................................................................................07

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES ..........................................................08

5.1. Resultados...................................................................................08

5.2. Discussões...................................................................................08

5.2.1 Tamanho de partícula.............................................................08

5.2.2 Temperatura...........................................................................08

5.2.3 Armazenamento de medicamentos.......................................09

6. CONCLUSÃO........................................................................................10

7. REFERÊNCIAS......................................................................................11

1.INTRODUÇÃO

A cinética química é uma área da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade. Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que transformação ocorra.

A redução do tamanho de partícula demonstra ser capaz de duplicar aproximadamente a quantidade de fármacos absorvidos por seres humanos. Muitos fármacos poucos solúveis e de dissolução lenta são habitualmente comercializados na forma micronizada de modo a aumentar sua superfície de contato.

Quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular, aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação.

2.MATERIAS

- Becker de 10 mL;

- Pipeta volumétrica de 2 mL;

- Cronômetro;

- Comprimido efervescente;

- Água gelada;

- Bastão de vidro;

- Macerador de porcelana;

- Tubo de ensaio;

3.OBJETIVO

A aula prática teve por objetivo avaliar quais fatores alteram diretamente na velocidade de reação de um comprimido efervescente.

4. METODOLOGIAS

-Dividimos o comprimido em quatro partes iguais;

-Em seguida, em dois béqueres distintos, colocamos 2,0 mL de água destilada (temperatura normal);

-Colocamos uma parte do comprimido em um tubo de ensaio (1) e anotamos o tempo de reação (efervescência);

-Com o auxílio do macerador de porcelana, trituramos outra parte do comprimido antiácido e colocamos em um pedaço de papel dobrado, transferimos para o tubo de ensaio (2), anotando o tempo de reação (efervescência).

-Em um terceiro tubo de ensaio (3), colocamos 2,0 mL de água gelada e adicionamos outra parte do comprimido, anotando o tempo de reação (efervescência).

5.RESULTADOS E DISCUSSÕES

5.1 RESULTADOS

Tempo da reação

Comprimido inteiro