Concentração de uma dada solução

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ-UFPA

INSTITUTO DE TECNOLOGIA

ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL

ANA GABRIELA DIAS-12189004301

BRUNA FONTAO- 11189005301

JAIRO LIMA-12189004501

LAÉRCIO ROSA-11189005001

TAMARA OLIVEIRA-11189004901

SOLUÇÕES

BELÉM-PARÁ

2013

ANA GABRIELA DIAS-12189004301

BRUNA FONTAO- 11189005301

JAIRO LIMA-12189004501

LAÉRCIO ROSA-11189005001

TAMARA OLIVEIRA-11189004901

SOLUÇÕES

Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Geral Experimental I, no Curso de Engenharia Sanitária e Ambiental, na Universidade Federal do Pará.

Orientador: M.Sc.Elizabeth Rodrigues.

BELÉM-PARÁ

2013

Sumário

1 INTRODUÇÃO 4

2 OBJETIVOS 5

3 TÉCNICAS EXPERIMENTAIS 5

4 CONCLUSÕES E DISCUSSÕES 10

REFERÊNCIAS 11

INTRODUÇÃO

2) OBJETIVOS

-Definir e classificar as soluções

-Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades.

-Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução.

3) TÉCNICA EXPERIMENTAL

O preparo de soluções constitui uma das etapas preliminares do trabalho em laboratório, dele dependem as evoluções de umas análises e as precisões dos resultados, sendo assim, é necessário atentar para as pesagens e aferições sem negligenciar sobre a simplicidade do processo.

• Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Normalmente expressamos a concentração de maneira quantitativa como mol L-1

.

• Titulação (Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.

3.1.1) MATERIAIS UTILIZADOS

• Funil de vidro;

• Béquer de 100 ml;

•3 Erlenmayer 125ml;

• Bastão de vidro;

•Bureta

• Suporte universal

• Garra

• Pipeta volumétrica

• Pera

• Pisseta

• Placa de Petri

• Balança analítica

•

1. Efetue os cálculos para determinação do volume de HCl concentrado com a pureza e densidade apresentados no rótulo que devem ser diluídos para 100 mL de solução a 1N.

2. Proceda a diluição atentando para os cuidados necessários: transferir, com auxílio do funil, o volume de ácido sobre certo volume de água até a marca de aferição. Homogeneizar a solução.

3. Padronização da solução de HCl com Na2CO3 (O professor explicará as razões pelas quais a solução de HCl deve ser padronizada).

a) Você recebe do professor um recipiente que contém Na2CO3 dessecado e frio; efetue então a pesagem de exatamente O,6 a O,7g desse material em erlenmeyer de 125 mL e dilua em 25mL de água destilada. Anote precisamente a massa de Na2CO3 utilizada.

b) Prepare uma bureta, conforme foi ensinado, usando a solução de HCl que vai ser padronizada.

c) Adicione 2 a 3 gotas de alaranjado de metila na solução de erlenmeyer, ajuste sob a bureta, adapte em fundo branco e proceda a titulação conforme pode ser visto na figura 1. Feche a torneira da bureta à primeira mudança de coloração que a solução do erlenmeyer apresentar.

d) Aqueça levemente a solução, observe se há mudança de coloração, caso positivo, complete a titulação.

e) Repita as etapas a, b, c e d mais de uma vez.

f) Encontre o volume médio do HCl e efetue