EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO NOS QUAIS PARTICIPAM SUBSTÂNCIAS DE COLORAÇÃO CARACTERÍSTICA.

EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE.

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO NOS QUAIS PARTICIPAM

SUBSTÂNCIAS DE COLORAÇÃO CARACTERÍSTICA.

Tabela 1. Cores adquiridas pelo indicador universal.

Tubos (pH) Indicador Universal (Cor)

4 Vermelho

5 Laranja

6 Amarelo

7 Verde Claro

8 Verde escuro

9 Azul

10 Roxo

Fonte: Alunas, 2013

1) Quais os equilíbrio que foram envolvidos? Escrever as equações das reações estudadas.

2) Qual o comportamento, em relação ao pH, de cada solução após o efeito do íon comum?

3) O que se pode concluir em relação do grau de dissociação do Ácido ou da Base?

Efeito do íon Acetato na dissociação do Ácido Acético

Em um bécker de 50mL colocou-se 10mL de água deionizada, 1 gota de ácido acético glacial e torno de 3 gotas de indicador universal. Verificou-se o pH, segundo a escala e o pHmetro, mostrando-se um pH 3 , após separou-se a solução em dois tubos de ensaio.

No primeiro tubo:

CH3COOH(aq) + CH3COONH4(s) 2CH3OO¯(aq) + H+(aq) + NH4+(aq)

O pH desta solução ficou em torno de 6, tanto no pHmetro (fita de papel indicador), quanto na escala de soluções.

No caso desse tubo verificou-se a presença do íon comum, como o efeito causa uma perturbação no sistema, observa-se um desequilíbrio para a esquerda (maior quantidade de moléculas), tornando o grau de dissociação menor, diminuindo a força do ácido e influenciando no pH observado,

No segundo tubo:

CH3COOH(aq) + CH3COONa(s) 2CH3OO¯(aq) + H+(aq) + Na+(aq)

Novamente observou-se o efeito do íon comum, o pH da solução apresentou-se em torno de 4. Sendo o ocorrido explicado pelo parágrafo acima.

1.1. Efeito do íon Amônio na dissociação do Hidróxido de Amônio

O procedimento realizado foi o mesmo do ítem 2, apenas utilizando o Hidróxido de Amônio no lugar do Ácido Acético Glacial. O valor do pH observado nesta solução foi de 10.

No primeiro tubo:

NH4OH(aq) + CH3COONH4(s) CH3OO¯(aq) + OH¯(aq) + 2NH4+(aq)

Novamente verificou-se a presença do íon comum NH4+, causando uma perturbação no sistema, influenciando no grau de dissociação e pH da solução. No caso acima observou-se o pH 9.

No segundo tubo:

NH4OH(aq) + ClNH4(s) Cl¯(aq) + OH¯(aq) + 2NH4+(aq)

Continuou havendo a presença do íon comum, e o pH observado foi de 9.

1.2. Efeito do íon Carbonato Na2CO3 na dissociação do íon Hidrogenocarbonato HCO3

No tubo 1 adicionou-se torno de 3 mL de água destilada, cerca de 0,4g de Hidrogenocarbonato de Sódio e duas ou três gotas de indicador universal. Verificou-se pH que ficou em torno de 9.

NaHCO3(s) H2O Na+(aq) + HCO3¯(aq)

No segundo tudo:

NaHCO3(aq) + Na2CO3(s) 3Na+(aq) + HCO3¯ + CO3¯ (aq)

2. Deslocando dois sistemas em equilíbrio nos quais participam substâncias de coloração característica

Em uma proveta de 50mL, adicionou-se 1mL de solução de cloreto de ferro, 1mL de NH4SCN e 38 mL de água.

FeCl3(aq) + NH4SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)

A solução obteve um pH em torno de 4.

Após numerou-se os tubos de 1 à 4, adicionando-se 10mL da solução em cada um.

No tubo 1:

Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq) + FeCl3(aq) 2Fe3+(aq) + 6Cl¬¬¯(aq) + 3NH4+(aq) + 3SCN¯(aq)

A solução tornou-se mais clara, com pH em torno de 5.

No tubo 2:

Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq) + NH4SCN(s) Fe3+(aq) + 4SCN¯(aq) + 4NH4+(aq) + Cl¬¬¯(aq)

O pH observado ficou em torno de 4 á 5, com a solução mais clara em relação a primeira.

No tubo 3:

Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq) + NH4Cl(s) Fe3+(aq) + SCN¯(aq) + 4NH4+(aq) + 4Cl¬-¯(aq)

O pH ficou em torno de 6 e a coloração de amarelo.

Após lavar os tubos e mantê-los numerados, aos tubos 1 e 2 adicionou-se K2CrO4 até 1/3 de seu volume.

No tubo 1:

K2CrO4(aq) + HCl¬(aq) H+ (aq) + Cl¬¬¯(aq)+ 2K+(aq) + CrO4¯ (aq)

Observou-se a coloração alaranjada e pH próximo de 5.

No tubo 2 onde havia somente a solução de K2CrO4 a coloração era amarela de pH em torno de 6.

No tubos 3 e 4 adicionou-se a mesma quantidade do tubo 1 e 2 da solução de K2Cr2O7.

No tubo 3:

K2Cr2O7(aq) + NaOH (aq) 2K+(aq) + Cr2O7¯ (aq) + Na+ (aq)+ OH¯ (aq)

Observou-se a coloração amarela e um pH em torno de amarelo claro.

No tubo 4 onde havia apenas K2Cr2O7 a coloração era amarelo e um pH entre 6.

4) Faça um comentário sobre indicadores ácido-base.

Empresas fabricantes e distribuidoras de produtos químicos comercializam papéis com ampla faixa de medição de pH. A composição da mistura do indicador geralmente não é revelada, mas um cartão multicolorido (pH-cor) acompanha o livreto de tiras. Comparando