ESTEQUIOMETRIA - EXERCÍCIOS- A. SUSTER

ESTEQUIOMETRIA – EXERCÍCIOS- A. SUSTER

1) Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150 g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido ? Dados

e.q. KClO3  KCl + O2 (não balanceada)

K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol

2) O V2O5 (pentóxido de vanádio) , é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600 Kg de V2O5 por meio da equação de reação:

VO + Fe2O3  FeO + V2O5 (não balanceada)

Fe = 56 O = 16 V = 50 g/mol

Calcular; a) n e m do VO necessários

b) n e m do Fe2O3 necessários

c) n e m do FeO que se obtém

3) O amoníaco sofre oxidação segundo a seguinte equação química:

NH3 + O2  NO + H2O (não balanceada). Calcular :

a) O número de mols do NH3 e de O2 necessários para a obtewnção de 10 kg de NO.

b) As respectivas massa das substâncias do item (a)

4) Quando se aquece BaBr2 (brometo de bário) numa corrente de cloro gasoso, ele se transforma em BaCl2 e gás Br2 :

BaBr2 + Cl2  BaCl2 + Br2 .

Calcular a massa atômica do Ba, utilizando 4,5 g do brometo de bário, obtendo-se 3,5 g do cloreto de bário.

Cl=35,5 Br=80 g/mol

5) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos no qual o isoctano é um dos componentes. Conhecendo-se a equação química da combustão do isoctano, produz CO2 e H2O:

C8H18 + O2  CO2 + H2O

Pede-se: a) fazer o balanceamento da equação . b) quanto de massa de CO2 será lançada no ambiente pela queima de 50,0 L de combustível?

Dados densidade do C8H18 = 0,80 g/mL C=12 O=16 H=1 g/mol

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6) O butano (C8H10) é o principal componente do gás de botijão (GLP). A equação química não balanceada que representa a sua queima é dada pela equação:

C8H10 + O2  CO2 + H2O

Calcular: a) o número de moles (n) de O2 gasto na queima de 3,0 moles de butano. b) quanto de massa de butano será consumida para formar 100,0 g de H2O?

Dados; H = 1 C = 12 O = 16 g/mol

c) Qual