Exercícios Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA - EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO

01 (Unicamp-SP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser

apresentada pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2

O  4 C

2H5OH + 4 CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a

massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para

encher um tanque de um automóvel.

Dados: Densidade do etanol = 0,8 g/cm

3

Massa molar da sacarose = 342 g/mol

Massa molar do etanol = 46 g/mol

02 (Unifesp-SP) SiH4 e Si

2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que

os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma

mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma

combustão total. Qual o volume de O

2

, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?

a) 4,5 L

b) 5,5 L

c) 6,5 L

d) 7,0 L

e) 11,0 L

LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Professor Almir - Química

03 (Vunesp-SP) Considere o etanol anidro e o n-octano, dois combustíveis que podem ser

empregados em motores de combustão interna. Sobre estes dois combustíveis, são disponíveis os

dados fornecidos a seguir.

Suponha dois motores idênticos em funcionamento, cada um deles movido pela queima completa de

um dos combustíveis, com igual aproveitamento de energia gerada.

a) Escreva as equações químicas que representam a combustão completa de cada um dos

combustíveis.

b) Sabe-se que, para realizar o mesmo trabalho gerado pela queima de 10 litros de n-octano, são

necessários 14 litros de etanol. Nestas condições, compare, através de cálculos, a poluição

atmosférica por gás carbônico produzida pelos dois combustíveis.

04 (Facs-BA) Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 0,5 t de enxofre por dia, sendo que

3,27% se perdem na atmosfera, sob a forma de SO2. Este sofre oxidação, dando SO3, que reage com

água existente na atmosfera, produzindo ácido sulfúrico (H2SO4). Calcule, em quilogramas, a

quantidade de H2SO4 que cairá sobre o solo, como resultado da queima do enxofre.

(Dados: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.)

05 (PUC-MG) Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio,

também chamado de carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás

carbônico, amônia e água. (M.A.: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.) Partindo de 25,0 g de um

fermento que apresenta 80% de pureza em carbonato ácido de amônio, responda às questões

abaixo:

(Dados: massas atômicas - H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

a) Qual é a reação do processo?

b) Qual o volume de gás carbônico obtido, nas CNTP?

c) Qual o número de mols de moléculas de amônia obtida?

d) Como essa reação favorece o crescimento do bolo?

06 (FGV-SP) Uma amostra de 500 kg de calcário (com teor de 80% em CaCO3

) foi tratada com

ácido fosfórico (H3PO4) para formar CaHPO

4.

(Dados: massas atômicas - H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; P = 31 ; Ca = 40.)

a) Escreva a equação da reação.

b) Calcule a massa do sal formado.

07 (UFPE-PE) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar

úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido

encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe

2O3, quantos

gramas de ferro não corroído ainda restaram? (Considere Fe = 56,0 g/mol e Fe2O3 = 160,0 g/mol)

a) 2,40 g b) 4,48 g c) 5,32 g d) 5,04 g e) 4,00 g

08 (FUVEST-SP) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:

2 H

2S + SO2  3 S + 2 H

2O

Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de

H2S e 2,0 mols de SO2

? Indique os cálculos. (Dado: S = 32,0)

09 (UFPE-PE) Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico)

CO(g) +