FISICO QUIMICA

QUESTÕES: (Cinética química e Equilíbrio químico)

1-O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é:

A) Combustível - carvão em pedaços; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 0°C.

B) Combustível - carvão pulverizado; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 30°C.

C) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C.

D) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C.

E) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C.

2-O produto comercial vendido sob o nome de ácido sulfúrico apresenta 98% em massa de H2SO4, e é um líquido incolor e oleoso, de ponto de ebulição elevado (340°C). A etapa crítica na produção do ácido sulfúrico é a oxidação de SO2 a SO3, a qual, mesmo sendo favorável termodinamicamente (∆H=–100 kJ.mol−1), é lenta na ausência de um catalisador. Nos dias de hoje, pentóxido de vanádio (V2O5) é utilizado para este fim:

SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g)

A respeito da reação acima, é INCORRETO afirmar que:

A) a oxidação do dióxido de enxofre é uma reação exotérmica.

B) a presença de V2O5 diminui ainda mais o valor de ∆H, favorecendo a reação.

C) o aumento da concentração de SO2 no reator levará a um aumento da velocidade de produção do trióxido de enxofre.

D) o aumento da concentração de O2 no reator levará a um aumento da velocidade de produção do trióxido de enxofre.

E) no processo, cada átomo de enxofre transfere dois elétrons para o oxigênio.

3-A combustão completa do etanol ocorre pela equação:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico, qual a velocidade da reação, expressa em número de mols de etanol consumidos por minuto?

4-A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação de determinadas substâncias. Alguns alimentos produzidos industrialmente, como embutidos à base de carne triturada, apresentam curto prazo de validade. Essa característica deve-se a um fator cinético relacionado com:

A) a presença de agentes conservantes.

B) reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas.

C) a elevada concentração de aditivos alimentares.

D) a grande superfície de contato entre os componentes do produto.

E) o acondicionamento em embalagem hermética.

5-Peróxidos são compostos que apresentam o grupo (-O-O-), em que o estado de oxidação do elemento oxigênio é -1. O peróxido de hidrogênio (H2O2), também conhecido como água oxigenada, é um agente oxidante poderoso, daí sua utilização como anti-séptico ou alvejante. Com base nestas informações, responda:

a) Porque, ao longo do tempo, a água oxigenada perde sua atividade? Explique o que ocorre e represente a equação do processo envolvido.

b) Qual seria o melhor ambiente para conservar um frasco contendo água oxigenada: uma geladeira ou uma prateleira em uma sala cuja temperatura é de aproximadamente 35°C? Justifique.

6-Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

7-Considere a reação química:

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

Sabendo-se que essa reação é elementar, qual é a equação da velocidade, qual a ordem em relação a cada reagente, a ordem global e a sua molecularidade?

8-A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinético de uma reação química elementar genérica na forma aA + bB + cC → D + E.

EXPERIMENTO [A] (mol/L) [B] (mol/L) [C] (mol/L) Velocidade da reação

(mol.L–1.s–1)

1 0,10 0,10 0,10 8,0 x 10-4

2 0,20 0,10 0,10 1,6 x 10-3

3 0,10 0,20 0,10 1,6 x 10-3

4 0,10 0,10 0,20 3,2 x 10-3

A partir destes resultados, determine:

a) a lei de velocidade da reação.

b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol.L-1.

9-Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que:

I- todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).

II- a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).

III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.

IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.

Estão corretas:

A) apenas I, II e III.

B) apenas II e III.

C) apenas I e IV.

D) apenas I, II e IV.

E) apenas III e IV.

10-Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescência desses