IA LUIZA COSTA FARIAS RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE. PARAUAPEBAS 2017

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA

CAMPUS PARAUAPEBAS

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ZOOTECNIA

ANDRESSA MARTINS MARINHO

EMILAYNE BONFIM GONÇALVES

EZEQUIEL DA SILVA SOUSA

MARIA LUIZA COSTA FARIAS

RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE.

PARAUAPEBAS

2017

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA

CAMPUS PARAUAPEBAS

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ZOOTECNIA

ANDRESSA MARTINS MARINHO

EMILAYNE BONFIM GONÇALVES

EZEQUIEL DA SILVA SOUSA

MARIA LUIZA COSTA FARIAS

RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE.

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PARAUAPEBAS

2017

1. INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo de fermentação. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada, seguida de fermentação acética. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.

Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH)  é uma base  forte,  usada  na  indústria,  principalmente  como  base  química,  na fabricação  de  papel,  tecidos  e  detergentes. É altamente corrosivo e pode causar queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. 

1. OBJETIVO

O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido fraco e uma base frorte (neutralização).

1. MATERIAIS

Foram utilizados os seguintes materiais:

• 01 Erlenmeyer
• 01 Béquer
• 02 Pipetas
• 01 Proveta
• 01 Cadinho
• Balança de precisão
• Água 50mL + 50mL
• Vinagre (ácido acético) 10mL
• Solução de Fenolftaleína
• Hidróxido de sódio (NaOH) 0,201 + 0,205

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1. METODOLOGIA

Primeiramente, foram pesados na balança de precisão 0,201g de NaOH em um cadinho, este foi adicionado em um Béquer com 50mL (0,05 L) de água, em seguida ocorreu a mistura até que a soluto se dissolvesse completamente, formando uma solução de 0,1 Molar de NaOH. Essa solução foi adicionada em uma bureta de 25mL (0,025 L) até a marca da aferição, depois a mistura foi gotejada dentro de um Erlenmeyer contendo 10mL de ácido acético, o Erlenmeyer foi agitado continuamente. Devido a não neutralização do acido com os primeiros 25mL de solução (NaOH), foram acrescentados os 18,9mL restantes da solução, e mesmo assim não ocorreu a titulação.

Foi feita uma nova solução com 0,205g de NaOH e 50mL de água, o processo de titulação teve continuidade, onde foram adicionados mais 25mL da solução na bureta, desta vez foi utilizado apenas 21mL de solução, obtendo assim, enfim, a titulação com a coloração correta, segundo a professora/orientadora.

• Resultado da titulação:

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1. RESULTADOS

1. Concentração molar (NaOH):

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 = 0,1 mol/L[pic 6]

1. Numero de Mol de NaOH utilizado na titulação:

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                   m(g) = 0,004 . 64,9[pic 8]

                                                                   m(g)= 0,2596g

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1. Numero de mol do ácido neutralizado.

A proporção da solução é de 1/1, então o numero de mol do ácido é = 0,0064 mol.

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