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IA LUIZA COSTA FARIAS RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE. PARAUAPEBAS 2017

Por:   •  6/8/2017  •  Relatório de pesquisa  •  779 Palavras (4 Páginas)  •  164 Visualizações

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[pic 1]

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA

CAMPUS PARAUAPEBAS

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ZOOTECNIA

ANDRESSA MARTINS MARINHO

EMILAYNE BONFIM GONÇALVES

EZEQUIEL DA SILVA SOUSA

MARIA LUIZA COSTA FARIAS

RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE.

PARAUAPEBAS

2017

[pic 2]

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA

CAMPUS PARAUAPEBAS

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ZOOTECNIA

ANDRESSA MARTINS MARINHO

EMILAYNE BONFIM GONÇALVES

EZEQUIEL DA SILVA SOUSA

MARIA LUIZA COSTA FARIAS

RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE.

[pic 3]

PARAUAPEBAS

2017

  1. INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo de fermentação. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada, seguida de fermentação acética. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.

Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH)  é uma base  forte,  usada  na  indústria,  principalmente  como  base  química,  na fabricação  de  papel,  tecidos  e  detergentes. É altamente corrosivo e pode causar queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. 


  1. OBJETIVO

O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido fraco e uma base frorte (neutralização).

 


  1. MATERIAIS

Foram utilizados os seguintes materiais:

  • 01 Erlenmeyer
  • 01 Béquer
  • 02 Pipetas
  • 01 Proveta
  • 01 Cadinho
  • Balança de precisão
  • Água 50mL + 50mL
  • Vinagre (ácido acético) 10mL
  • Solução de Fenolftaleína
  • Hidróxido de sódio (NaOH) 0,201 + 0,205
  1. METODOLOGIA

Primeiramente, foram pesados na balança de precisão 0,201g de NaOH em um cadinho, este foi adicionado em um Béquer com 50mL (0,05 L) de água, em seguida ocorreu a mistura até que a soluto se dissolvesse completamente, formando uma solução de 0,1 Molar de NaOH. Essa solução foi adicionada em uma bureta de 25mL (0,025 L) até a marca da aferição, depois a mistura foi gotejada dentro de um Erlenmeyer contendo 10mL de ácido acético, o Erlenmeyer foi agitado continuamente. Devido a não neutralização do acido com os primeiros 25mL de solução (NaOH), foram acrescentados os 18,9mL restantes da solução, e mesmo assim não ocorreu a titulação.

Foi feita uma nova solução com 0,205g de NaOH e 50mL de água, o processo de titulação teve continuidade, onde foram adicionados mais 25mL da solução na bureta, desta vez foi utilizado apenas 21mL de solução, obtendo assim, enfim, a titulação com a coloração correta, segundo a professora/orientadora.

  • Resultado da titulação:

[pic 4]


  1. RESULTADOS
  1. Concentração molar (NaOH):

[pic 5]

 = 0,1 mol/L[pic 6]

  1. Numero de Mol de NaOH utilizado na titulação:

 [pic 7]

                   m(g) = 0,004 . 64,9[pic 8]

                                                                   m(g)= 0,2596g

[pic 9]

[pic 10]

  1. Numero de mol do ácido neutralizado.

A proporção da solução é de 1/1, então o numero de mol do ácido é = 0,0064 mol.

...

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