PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Acadêmicos:

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja,

corresponde ao estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas

partículas estão em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da

natureza das substâncias.

As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes,

mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto é, dependem

de sua concentração, que é dada pela razão entre a quantidade de soluto e o volume da

solução. A concentração é expressa comumente em moles de soluto por litro de solução.

Tal concentração é chamada de molaridade da solução.

Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos

hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos inorgânicos, preparam-se inicialmente soluções

que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são

padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com concentração

conhecida com exatidão, chamada de padrão primário.

Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a

preparação de uma solução padrão através da pesagem direta da quantidade da

substância, seguida pela diluição em um volume definido de solução. A solução que se

obtém é uma solução padrão primária.

Titulação é uma técnica laborator Titulação é uma técnica laboratorial que se refere à análise química quantitativa

efetuada para a determinação de concentrações. Numa titulação adiciona-se lentamente

e com agitação, o titulante, que é o reagente de concentração conhecida, ao titulado, que

é a substância de concentração desconhecida, até se detectar uma variação brusca de

uma propriedade física ou química, resultante da reação completa entre o titulante e o

titulado.

Conhecendo a estequiometria da reação, os volumes das soluções utilizadas e

umas das concentrações, é possível determinar a outra concentração. Para isso, a adição

do titulante deveria parar quando os reagentes estivessem nas proporções

estequiométricas, ou seja, no ponto de equivalência, que geralmente é identificado pela

adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Um indicador é um ácido fraco

sensível a mudanças de pH. A fenolftaleína e o alaranjado de metila são exemplos de

indicadores. O alaranjado de metila é frequentemente escolhido para ser usado em

titulações por causa de sua clara mudança de coloração, já quem em pH abaixo de 3,1

apresenta coloração vermelha e em pH acima de 4,4 apresenta coloração amarela. Já a

fenolftaleína