Plano De Aula

Reações exotérmicas e endotérmicas

Introdução:

Todos os processos que ocorrem em um sistema isolado atingem um “estado de equilíbrio”, nele as propriedades macroscópicas do sistema (pressão, temperatura, volume) permanecem inalteradas.

As reações direta e inversa continuam ocorrendo, porém, com velocidades iguais.

O princípio de Le Chatelier diz: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este se desloca no sentido de anular a força aplicada.”

As formas de se perturbar um equilíbrio são através da variação da concentração, temperatura ou pressão.

Em relação à variação da temperatura o conteúdo calórico da reação é que sofre perturbação. Assim, em processos exotérmicos (que liberam energia), o calor é formado na reação, agindo como produto, sendo assim a adição de calor funciona como a adição de produto fazendo com que a reação se desloque no sentido dos reagentes (reação inversa é favorecida). Já a diminuição favorece a formação dos produtos (reação direta). Em processos endotérmicos (que absorvem energia) o calor age como reagente fazendo com que a reação se desloque no sentido dos produtos (reação direta é favorecida). Já com a diminuição da temperatura favorece a formação de reagentes (reação inversa).

Exotérmica:

A + B ↔ C + D + ∆ - aumento da temperatura

A + B ↔ C + D + ∆ - diminuição da temperatura

Endotérmica:

A + B + ∆ ↔ C + D - aumento da temperatura

A + B + ∆ ↔ C + D - diminuição da temperatura

Conteúdo:

- Fatores que alteram a reação química

- Reação endotérmica

- Reação exotérmica

Materiais:

- 2 copos de vidro

- Água

- Ácido

- Uréia

- Zinco

Roteiro sobre conhecimentos prévios:

1- O que é uma reação?

2- Como ocorre o equilíbrio químico?

3- Como a temperatura, pressão e concentração interferem nas reações?

4- O que é uma reação endotérmica e exotérmica?

Questão problema:

- Saber identificar e diferenciar a reação exotérmica da reação endotérmica.

Roteiro:

Após identificar os conhecimentos prévios