Quali

) (a) Qual é a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de

Bronsted-Lowry? (b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido iônico

NH4Cl(s). Qual substância é o ácido de Bronsted-Lowry nessa reação? Qual é

a base de Bronsted-Lowry?

5) A molécula de IBr, brometo de iodo, é um composto inter-halogênio. Suponha

que os orbitais moleculares de IBr sejam iguais à molécula diatômica

homonuclear F2. Quais orbitais atômicos de valência de I e de Br são usados

para construir os OM’s de IBr?

6) Use o diagrama de orbitais moleculares para determinar o número de elétrons

desemparelhados em (a) O2

-

; (b) BN.

Teorias Ácido-Base

7) Embora HCl e H2SO4 tenham propriedades muito diferentes como substâncias

puras, suas soluções aquosas possuem muitas propriedades comuns.

Relacione algumas propriedades gerais dessas soluções e explique seu

comportamento comum em termos de espécies presentes.

8) (a) Qual é a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de

Bronsted-Lowry? (b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido iônico

NH4Cl(s). Qual substância é o ácido de Bronsted-Lowry nessa reação? Qual é

a base de Bronsted-Lowry?

9) Identifique as bases conjugadas correspondentes aos seguintes ácidos:

[Co(NH3)5(OH2)]3+; HSO4

-

; HS-

5) A molécula de IBr, brometo de iodo, é um composto inter-halogênio. Suponha

que os orbitais moleculares de IBr sejam iguais à molécula diatômica

homonuclear F2. Quais orbitais atômicos de valência de I e de Br são usados

para construir os OM’s de IBr?

6) Use o diagrama de orbitais moleculares para determinar o número de elétrons

desemparelhados em (a) O2

-

; (b) BN.

Teorias Ácido-Base

7) Embora HCl e H2SO4 tenham propriedades muito diferentes como substâncias

puras, suas soluções aquosas possuem muitas propriedades comuns.

Relacione algumas propriedades gerais dessas soluções e explique seu

comportamento comum em termos de espécies presentes.

8) (a) Qual é a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de

Bronsted-Lowry? (b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido