REAÇÕES DO ALUMÍNIO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO

REAÇÕES DO ALUMÍNIO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO

INTTRODUÇÃO

A característica mais notável da química dos metais alcalinos e alcalinos terrosos é a grande semelhança entre os elementos do grupo 3A(B, Al, Ga, In, Tl), porém em geral os elementos apresentam uma variedade de propriedades e alguns contrastes. O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre e é obtido a em alta pureza e quantidade pela redução eletrolítica de seu óxido (ATKINS, 2006).1

O alumínio é o elemento comercialmente mais importante, sendo produzido em larga escala para uma grande variedade de aplicações. Ele na sua forma elementar é tipicamente metálico, mas alguns de seus compostos podem apresentar propriedades que lembram semimetais e formar óxidos anfóteros e haletos relativamente voláteis.

O processo de obtenção do alumínio é a partir do minério de bauxita, Al2O3.nH2O, faz uso do caráter anfótero do óxido. Nesse processo, o Al2O3 é tratado como uma solução aquecida de NaOH, e o óxido de alumínio se dissolve formando Al(OH)4- (MAHAN, 1995).2

Assim como os demais elementos de seu grupo, o alumínio apresenta três elétrons no nível mais externo (a única exceção desse grupo é o Tl), e geralmente utiliza esse elétrons para formar três ligações, levando ao estado de oxidação (+ III). O elemento Al apresenta estruturas metálicas de empacotamento compacto, explicado pelo fato de que ele possui potencial padrão de eletrodo, E0, para o redox M3+|M de -1,66 e de M+|M de +0,55.

O alumínio em sua forma metálica apresenta uma coloração branca-prateada, teoricamente ele deveria reagir com o ar e com a água, mas na prática ele é estável em ambos os casos (LEE, J. D, 1999).3

DISCUSSÕES

Na reação do metal com o NaOH, o alumínio é dissolvido e forma hidrogênio e aluminato.

O alumínio se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio.

2Al + 6HCl → 2Al3+ + 6Cl- + 3H2

O ácido nítrico concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante.