Relatório Reações Químicas E Energia

Reações Químicas e Energia

1. Objetivo

a) Distinguir fenômenos físicos e químicos;

b) Compreender o que vem a ser uma reação química e a relação desta com a energia.

2. Resumo

Os fenômenos químicos são denominados reações químicas.

Este experimento mostra que nas reações químicas, ocorrem profundas modificações em que uma ou mais substâncias se transformam em outra(s) substância(s) totalmente diferentes das originais.

Um aspecto muito importante nas reações químicas é a energia. Vale ressaltar que a energia contida nos reagentes é diferente do que as contidas nos produtos da reação e resulta no resfriamento ou aquecimento do experimento, que são chamadas reações exotérmicas e endotérmicas, respectivamente.

Algumas reações ocorrem prontamente, enquanto outras precisam de energia de ativação para reagir.

3. Resultados e Discussão

As reações químicas podem ser endotérmicas ou exotérmicas, absorção ou liberação de calor. As variações podem ser tão pequenas que são imperceptíveis.

Nas reações podemos evidenciar bolhas, fumaça, mudança de cor, precipitação, aquecimento, resfriamento, entre outros.

3.1. Foram colocadas 2 pastilhas de hidróxido de potássio (KOH) em um béquer e em seguida foram colocadas gotas de ácido. Quando o ácido entra em contato com a pastilha verificamos bolhas, fumaça, cheiro forte e as pastilhas são dissolvidas (mas não totalmente), além disso percebemos que a reação é exotérmica, pois libera calor (fica quente).

KOH + HCl ---------> KCl + H2O

base + ácido -----> sal + água

O sal formado é o cloreto de potássio (KCl).

3.2. A esponja de aço em contato com o ar não há nenhuma reação perceptível. Para que haja uma reação é necessário uma energia de ativação. Sendo assim, com o fogo do esqueiro percebemos que ocorre uma reação, a esponja de aço fica vermelha e dissolve. O fogo consome a esponja de aço.

A esponja de aço reage rapidamente com o oxigênio (em virtude da ampla superfície de contato que apresenta), produzindo óxidos de ferro. A reação é exotérmica, por isto vemos o fogo na palha de aço.

Esponja de aço + fogo --------> Óxido de Ferro.

4Fe + 3O2 --------> 2Fe2O3

3.3. A princípio na mistura entre FeSO4 e KMnO4 nada é observado, a partir da 15a gota de KMnO4 em 40 gotas de FeSO4 (previamente acidulado com H2SO4) ocorre uma reação, a solução muda de cor e quanto mais KMnO4 é colocado mais rosa fica a solução.

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 ---------> K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

3.4. (Não anotei a substância utilizada no momento do experimento, por isso coloquei o nome errado no resumo)

Quando o magnésio é