Solubilidade E Mascaramento

Experimento1. Solubilidade e Mascaramento

Fundamentos.

Analise de substâncias eletrolíticas em solução, com objetivo de determinação de identidade, com base em fatores observados experimentalmente, apresentando evidencias da ocorrência de reações.

Descrição do procedimento:

Nesse experimento foram realizadas misturas entre seis soluções diferentes e análise qualitativa dessas. Os frascos eram dispostos com etiquetas de identificação com as letras de A a F contendo em cada um desses a solução que deveria ser identificada através das reações. Para obtenção do resultado agrupamos e anotamos os dados observados da seguinte forma:

Tabela 1.

A+B A+C A+D A+E A+F

Precipitado coloidal. Precipitado coloidal. Odor caraterístico de ácido acético. Coloração azul médio Precipitado coloidal.

B+C B+D B+E B+F

Não ocorre mudança. Efervescência Precipitado coloidal coloração azul. Odor forte

C+D C+E C+F

Reação exotérmica. Precipitado coloidal, coloração azul. Odor forte

D+E D+F

Coloração azul claro. Reação exotérmica.

E+F

Coloração azul escuro.

Construída a partir de dados macroscópicos observados no experimento.

Determinação dos reagentes.

A partir dos dados anotados na tabela1, houve analise de características dos produtos, sendo possível identificar os reagentes dos frascos nomeados: A,B,C,D,E e F. indicando suas identidades por fatores observados da ocorrência de reações.

Frasco Nome Fórmula molecular

A Acetato de zinco Zn(CH3COO)2(aq)

B Carbonato de sódio Na2CO3(aq)

C Hidróxido de sódio NaOH(aq)

D Acido sulfúrico H2SO4(aq)

E Sulfato de cobre CuSO4(aq)

F Hidróxido de amônio NH4OH(aq)

Reação substância dos frascos: A+B.

Reação global:

Zn(CH3COO)2 (aq)+ Na2CO3(aq) ZnCO3(s)+2NaCH3COO(aq)

Iônica simplificada:

Zn2+(aq) +CO32-(aq) ZnCO3(s)

Pela solubilidade apresentada pelo carbonato de zinco, houve a precipitação desse tornando evidente a reação.

Reação substância dos frascos: A+C.

Reação global:

Zn (CH3COO)2 (aq)+2NaOH(aq) Zn(OH)2(s) +2NaCH3COO(aq)

Iônica simplificada:

Zn2+(aq) + 2OH-(aq) Zn(OH)2(s)

As bases em geral são insolúveis (com exceções), sendo assim o precipitado observado na reação é o hidróxido de zinco.

Reação substância dos frascos: A+D.

Reação global:

Zn(CH3COO)2 (aq)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq) +2H(CH3COO)(l)

Iônica simplificada:

2H+(aq)+2[CH3COO]-(aq) 2HCH3COO(l)

Houve reação com a produção do acido acético, um acido fraco com odor característico de baixa ionização. Os íons do sulfato de zinco produzidos continuam dissociados em solução.

Reação substância dos frascos: A+E.

Ao haver solubilidade nos produtos formados por Acetato de zinco e Sulfato de cobre, os íons continuam iguais em solução.

Reação substância dos frascos: A+F.

Reação global:

Zn(CH3COO)2 (aq)+ 2NH4OH (aq) Zn(OH)2(s)+2NH4(CH3COO) (aq)

Iônica simplificada:

Zn2+(aq) +2OH-(aq) Zn(OH)2(s)

O precipitado da reação foi observado com facilidade, sendo esse explicado pela insolubilidade do hidróxido de zinco.

Reação substância dos frascos: B+C.

Não ocorre reação, pois os regentes: carbonato de sódio e hidróxido de sódio possuem o mesmo cátion .

Reação substância dos frascos: B+D.

Reação global:

H2SO4(aq)+ Na2CO3(aq) H2O(l)+ CO2(g)+Na2SO4(aq)

Reação iônica geral:

2H+(aq)+SO4-2(aq)+2 Na+(aq)+CO3-2(aq) H2O(l)+ CO2(g)+ 2 Na+(aq)+ SO4-2(aq)

Iônica simplificada:

2H+(aq)+ CO3-2(aq) H2O(l)+ CO2(g)

Como foi observado no experimento, essa reação há liberação de gás. Ela pode ser explicada pela presença em solução de íons : carbonato e hidrogênios ionizados de um ácido formando assim o gás liberado.

Reação substância dos frascos: B+E.

Reação global:

Na2CO3(aq)+ CuSO4(aq) Na2 SO4(aq)+ Cu CO3(s)

Iônica simplificada:

Cu+2(aq) +CO3-2(aq) Cu CO3(s)

Houve a precipitação na reação o qual foi descrita na tabela 1, essa precipitação pode ser explicada analisando a solubilidade do produto formado.

Reação substância dos frascos: B+F.

Reação global:

Na2CO3(aq)+2 NH4OH(aq) 2 Na OH(aq)+( NH4)2 CO3(aq)

Reação iônica geral:

2Na+(aq)+CO3-2(aq)+2NH4+(aq)+OH-(aq) 2Na+(aq)+CO3-2(aq)+ 2NH4+(aq)+OH-(aq)

Pela solubilidade dos compostos, os íons