Água, pH e tampão
Seminário: Água, pH e tampão. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: quisla • 13/3/2014 • Seminário • 231 Palavras (1 Páginas) • 301 Visualizações
Água, pH e Tampão
1.
O que significa pH de uma solução e como pode serdeterminado?
O potencial hidrogeniônico reflete a concentração de íons H
+
ouH
3
O
+
na solução. Pode ser calculado pela fórmula: pH= - log [H
+
].Assim, quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução.
2.
Cite os valores de pH de três soluções aquosaspresentes no corpo humano.
Suco gástrico: pH 2, aproximadamenteSangue: pH 7,4, aproximadamenteSaliva: pH 6,7, aproximadamente
3.
Explique Ka e pKa e relacione com ácidos fracos efortes.
O Ka é a constante de equilíbrio de um ácido, que pode serdeterminada pela fórmula: Ka =[ X
+
] [Y
-
] / [XY]. O pKa é ologarítmo negativo do Ka, ou seja: pKa = - log Ka. Assim sendo,quanto maior o Ka, menor será o valor do pKa e como Ka é aconstante ácida, por dedução sabe-se que quanto mais forte oácido, maior o Ka e menor o pKa.
4.
Conceitue sistema tampão, descreva sua constituição eseu funcionamento.
Sistema tampão é um sistema aquoso que resiste às variações depH quando quantidades relativamente pequenas de ácido ou basesão adicionadas à solução. Este sistema constitui-se por um ácidofraco e sua base conjugada (p. ex. ácido acético e acetato) emconcentrações aproximadamente iguais. O funcionamento ocorrepelo equilíbrio de duas reações reversíveis, em que o ácido fracoserve como doador de prótons (H
+
) para neutralizar OH
+
de umabase adicionada e sua base conjugada serve como aceptor deprótons para neutralizar os H
+
de um ácido adicionado.
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