O Quimica Modelo

E.E. Ilza Irma Moeller Cóppio[pic 1][pic 2]

Química – 1º ano do Ensino Médio

Professor: Valdemir da Silva

Nomes: (somente primeiros nomes separados por vírgula)

Números: (ordem crescente e separado por vírgulas)

RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA

Experimento

(Experimento realizado: estava na lousa no dia do laboratório)

Objetivo 

(O que pretende-se observar, distinguir e/ou compreender ao realizar este experimento? Ser conciso deixando, porém, a ideia clara)

Materiais e Reagentes

(Quais foram os materiais, reagentes e equipamentos utilizados durante a experimentação? Deixar claro as quantidades dos materiais utilizados e as características dos materiais. Lembrar-se de adicionar marcadores simples na lista em tópicos. Todos os tópicos devem ser terminados com ponto-e-vírgula, exceto o último que deve terminar com ponto-final).

Metodologia

(Como foram realizados os experimentos, Colocar os procedimentos passo-a-passo de forma detalhada.)

Resultados e Discussões

(O que foi observado, de forma detalhada, durante a experimentação e que comentários podem ser feitos a respeito das ocorrências e fenômenos)

Conclusões

(Qual(is) fenômeno(s) estudado(s) explica(m) o(s) fenômeno(s) observado(s)? O que é possível se compreender ou distinguir após a realização do experimento? No que os resultados podem ajudar na sua compreensão do assunto. Faça uma breve pesquisa sobre o assunto para enriquecer a conclusão e os resultados.)

Referências Bibliográficas

(sites ou livros que você pesquisou para poder elaborar sua conclusão)

Anexos

(anexe fotos do experimento)

E.E. Ilza Irma Moeller Cóppio[pic 3][pic 4]

Química – 1º ano do Ensino Médio

Professor: Valdemir da Silva

Nomes: Albertina, Genoveva, Lucemildo e Zoroastro

Números: 02, 10, 23 e 31

RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA (EXEMPLO)

Experimento

Liberação de Energia nas Transformações Químicas

Objetivo

Observar a forma como ocorre a liberação de energia na reação de permanganato de potássio e distinguir as formas de energia envolvidas.

Materiais e Reagentes

• 1 vidro de relógio;
• 1 folha de sulfite;
• 1 almofariz pequeno;
• 1 comprimido de permanganato de potássio;
• 3 gotas de glicerina líquida.

Metodologia

A folha de sulfite foi cortada em quatro pedaços iguais e colocada sobre o vidro de relógio. Em seguida o comprimido de permanganato de potássio foi colocado no almofariz e triturado até que este se tornasse em um fino pó. O pó de permanganato foi colocado, então, sobre a folha se sulfite e sobre ele foi pingado três gotas de glicerina líquida. O fenômeno foi então observado.

Resultados e Discussões

Rapidamente, após ser despejada sobre o permanganato, a glicerina começou a borbulhar, o que evidencia uma liberação de gás e que mostra que uma transformação química estava em processo. Em seguida, a mistura assumiu uma aparência seca (tornou-se sólida) e uma repentina chama azulada se acendeu, queimando o papel. Foram observadas a liberação de dois tipos de energia, luz e calor, devido a oxidação energética do permanganato de potássio segundo a transformação abaixo:

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