Ingrediente

ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA

CENTRO DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO AMAZONAS

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

QUÍMICA ORGÂNICA APLICADA I

REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO

Data da realização do experimento: 22/08/13

Turma: QIA 13/02 Professor Responsável: MSc. Paulo Renan Gomes Ferreira.

Aluna: Danielle da Cunha e Silva Gomes

Nota do Grupo

Aluna: Eline Rodrigues da Silva

Aluna: Janaína Alves Busarello

Aluna: Naiara Carvalho Pontes

Aluna: Sthefany Ananda Bruna Almeida Mendes

Manaus, AM

2013

 

1. INTRODUÇÃO

O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. A disponibilidade de bauxita, o minério bruto do qual é obtido o alumínio, é praticamente inesgotável. O alumínio por ser um elemento com alto potencial oxidante, não é encontrado in natura, ou seja, puro na natureza. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características como leveza, resistência, aparência, entre outras, além de ser encontrado formando compostos [Andrade, 2002]. O processo de obtenção do alumínio a partir da bauxita faz uso do caráter anfótero do seu óxido Al2O3. Nesse processo o Al2O3 é tratado com uma solução aquecida de NaOH, e o óxido de alumínio se dissolve formando Al(OH)4-. A impureza de Fe2O3, que não é anfótero, permanece dissolvida e pode ser removida por filtração.

A solução aquecida de Al(OH)4-, quando resfriada, conduz à precipitação de Al(OH)3. O Al(OH)3 purificado é aquecido até formar Al2O3, que é então dissolvido em uma mistura, em fusão, de criolita e então eletrolisado para produzir alumínio metálico no cátodo [Mahan, 1995].

O alumínio metálico apresenta

 

2. OBJETIVO

Verificar o potencial de oxidação do alumínio metálico.

 

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. Materiais e Reagentes Utilizados

Materiais Reagentes

2 Pipeta de 5 mL Solução de NaOH (1 M);

1 Espátula Solução de HCl (2 M);

2 Tubos de ensaio

3.2. Procedimentos Experimentais

 

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

 

5. CONCLUSÃO

 

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

 

7. APÊNDICE