Atividade prática – Reação de Neutralização

SUMÁRIO

1 Introdução 4

2 Materiais e Reagentes 5

3 Atividade prática – Reação de Neutralização 6

3.1 RESULTADOS E DISCUSSÃO 7

3.1.1 NEUTRALIZAÇÃO 7

4 CURIOSIDADES 8

5 Questionário: 8

6 Segurança no Laboratório Químico – Regras Gerais 9

6.1 Proteção individual e coletiva: 10

7 Conclusão 11

8 Bibliografia 12

ÍNDICE DE ILUSTRAÇÕES

Ilustração 1 - Experimentos da Neutralização 7

1 INTRODUÇÃO

O mundo em que vivemos é constituído por uma infinidade de matéria, de todos os tipos e composições, a mesma quando entram em contato com reagentes podem ou não sofrer transformações.

As transformações/reações podem ser discriminadas quando ocorrem, formação de substancias insolúvel (precipitados), mudança de cor no sistema, desprendimento de gás, dentre outras. Em alguns casos são necessários outros métodos para verificar a ocorrência da reação, como o auxilio de termômetros, balanças e PHmetros. A analise do PH das substâncias tem como finalidade identificar ácidos ou bases, a palavra ácido provém do latim ácidus, que significa azedo. Foi empregada originalmente para referir-se ao vinagre, fabricado desde as primeiras civilizações mediante fermentação de sucos de frutas, especialmente uva, produzindo assim o vinho, que contém álcool etílico, ao deixar azedar o vinho, formava-se o vinagre, uma solução aquosa diluída de ácido acético.

Sendo assim o presente relatório tem como foco a análise o experimento realizado em laboratório sob monitoramento do professor tutor cujo tema foi: Titulação volumétrica

As análises e conclusões apresentadas a seguir foram feitas com base nos conhecimentos adquiridos e em consultas a bibliografias específicas.

2 MATERIAIS E REAGENTES

Os materiais usados neste trabalho foram:

• Proveta com 20 ml de ácido acético

• Bureta com solução hidróxido de sódio

• Fenolftaleína

3 ATIVIDADE PRÁTICA – REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

A reação de neutralização, é toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base, provocando a salificação.

Acido acético + hidróxido de sódio + Fenolftaleína

• O ácido acético vem da família dos ácidos carboxílicos e possui dois carbonos na sua estrutura. Podendo assim ser chamado também de ácido etanóico. Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado.

• O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo.

• A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol.

3.1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na experiência de reações químicas houve algumas mudanças como alteração de temperatura, cor, estado físico, emanação de gases, insolubilidade.

Cita-se, a seguir, as alterações nos experimentos realizados em laboratório.

3.1.1 NEUTRALIZAÇÃO

A fim de calcular quanto de hidróxido de sódio será preciso para a neutralização da solução aquosa (mudança de pH) a utilização da fenolftaleína se faz necessário para esse calculo, pois sua coloração é incolor quando o ph for menor que sete (ácido) e passa para uma cor rosa quando o pH for superior ao numero mencionado chamado de ponto de viragem. Sendo assim ela determina o fim da titulação através da mudança de pH. Quando adicionamos hidróxido de sódio na solução, a mesma faz com que a solução aquosa passe do meio “ácido” para “neutro” e posterior “base”.

Ilustração 1 - Experimentos da Neutralização

4 CURIOSIDADES

• O vinagre que temperamos a salada tem ácido acético.

• Um caramujo marinho excreta ácido sulfúrico, um ácido forte, na sua autodefesa.

• O gosto azedo dos limões e das laranjas vem do ácido cítrico, um ácido fraco.

• A dor da picada das formigas deve-se ao ácido fórmico HCO²H, um ácido fraco.

• A cafeína é um conhecido estimulante e uma base fraca.

• Os Ácidos alfa-hidróxi são usados em cremes “antienvelhecimento” para a pele. Eles atuam acelerando o processo pelo qual a pele substitui a camada mais externa de células com células jovens.

• Carbonato de sódio: esta substância comum é uma base em solução aquosa, sua utilização principal é na indústria de vidros.

• Os ácidos minerais, sulfúrico, clorídrico e nítrico são muito corrosivos.

5 QUESTIONÁRIO:

Calcule quanto de hidróxido de sódio foi utilizado para a neutralização?

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