Aula Pratica ácidos E Bases

Aula Prática 01: Propriedades de Ácidos e Bases de Arrhenius

I. Objetivos:

· Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório;

· Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e das bases;

· Verificar a ação de indicadores ácido-base.

II. Introdução Teórica

Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que, em solução aquosa, geram, como único cátion,

o íon hidrônio ou hidroxônio, H3O+:

HCℓ(g) + H2O(ℓ) ® H3O+(aq) + Cℓ‒(aq)

Bases são compostos que, em solução aquosa, dissociam-se ou ionizam-se, liberando ou

produzindo como único ânion íons hidroxila (OH‒):

NaOH(s) ® Na+(aq) + OH‒(aq)

A Tabela 1, a seguir, mostra algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases.

Ácidos Bases ou Hidróxidos

Sabor Azedo Adstringente ou amargo

Solubilidade em água Solúveis (a maior parte) Solúveis: os formados por metais 1 e 2.

Estrutura Moleculares Iônicos: os formados por metais 1 e 2

(moleculares os demais)

Condutividade

Elétrica

Conduzem corrente elétrica

somente quando em solução

aquosa

Conduzem corrente elétrica os hidróxidos

dos metais dos grupos IA e II A quando em

solução aquosa ou fundido.

Indicadores são substâncias que possuem a propriedade de mudar de cor em função da mudança

da estrutura pela variação concentração de íons H3O+.

A Tabela 2 mostra o comportamento dos ácidos e bases em presença de alguns indicadores.

Tabela 2

Indicador Cor em meio ácido Cor em meio básico

fenolftaleína Incolor róseo

alaranjado de metila Vermelho amarelo

tornassol Vermelho azul

azul de bromotimol Amarelo azul

As bases podem ser preparadas a partir da reação de metais reativos (IA e IIA) com água,

produzindo a base do respectivo metal, liberando gás hidrogênio de acordo com a equação:

2Na(s) + 2H2O(ℓ) ® 2NaOH(aq) + H2(g)

Os óxidos básicos em reação com a água produzem bases de acordo com a equação:

CaO(s) + H2O(ℓ) ® Ca(OH)2(aq)

Os ácidos podem ser preparados a partir da