Deslocamento De Equilibrio

1. Objetivos:

Observar reações reversíveis e o deslocamento de seu equilíbrio em relação ao Princípio de Le Chatelier.

2. Material e Reagentes:

• Solução a 1% de Cromato de Potássio (K2CRO4)

• Sol. A 0,05M de Cloreto Férrico (FeCl3)

• Sol. A 0,005M de Tiocianato de Amônio (NH4SCN)

• Sol. A 0,5% de Hidróxido de Sódio

• Sol. A 5% de Cloreto de cobalto (CoCl2)

• Ácido clorídrico concentrado

• NH4Cl sólido

3. Resultados / Cálculos e Discussão:

Experimento 1

Dada à equação de reação: FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) FE(SCN)3 + 3NH4Cl(aq)

Ao adicionamos à proveta solução de NH4ACN e FeCl3, a mistura destes apresentou-se em uma coloração avermelhada, que ao adicionarmos água ocasionando uma diluição, ficou levemente alaranjada.

Enumeramos 4 tubos e colocamos 10mL da solução descrita acima em cada um deles. No tubo 1 adicionamos mais 2 mL de solução FeCl3 levando a solução a possuir uma cor laranja pois adicionamos mais reagente e a equação deslocou para a direita, formando mais Fe(SCN)3 que possui esse tipo de coloração. No tubo 2 adicionamos uma ponta de espátula de NH4SCN sólido, mais reagente (NH4SCN), que por ser sólido gerou uma solução muito concentrada, deslocou a reação para a direita também formando mais Fe(SCN)3 apresentando a cor vermelha. Ao tubo 3 foi adicionado uma ponta de espátula de NH4Cl sólido, a cor descorou, ao adicionar mais produto (NH4Cl) a equação deslocou-se para a esquerda, no sentido em que a mesma foi consumida, por isso a cor descorada.

Experimento 2

Dada a equação da reação: Cr2O7-2 + 3H2O+ 2CrO42- + 2H2O+

Foram enumerados 4 tubos, nos tubos 1 e 2 foi colocado solução de K2CrO4, nos 3 e 4 solução de K2Cr2O7.

Ao tubo 1 adicionamos 3 mL de solução de HCl, a concentração de H+ aumentou, o equilíbrio se deslocou para a esquerda, ao mesmo tempo que o H+ se consumiu, o CrO4 também e houve a formação de mais Cr2O7, a solução ficou com uma concentração maior de dicromato ficando mais alaranjada. Ao tubo 3 adicionamos 3 mL de solução NaOH, o H+ foi consumido e a reação se deslocou para a direita, lado dos produtos, assim foi formado mais CrO4 que por ter uma cor amarelada, deixou a solução amarela.

Experimento 3

Dada a reação: [Co.(H2O)6 ]2+ + 4Cl- [CoCl4]2- + 6H2O

Ao adicionarmos 2 mL de HCl concentrado á 2 mL da solução rosa de cloreto de Cobalto (II), a solução ficou azul.

Aquecemos 2 mL de solução de Cloreto de Cobalto (II) e esta ficou violeta.

Colocamos o tubo com a solução em banho dentro de um béquer com água gelada, a solução foi ficando