O DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

EXPERIÊNCIA 7: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

1. OBJETIVO

Observar o deslocamento de equilíbrio químico, influenciado pela concentração e temperatura das soluções.

2. INTRODUÇÃO

O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas antecedem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que ocorra o equilíbrio, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. No estado de equilíbrio a velocidade a qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos.

O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das reações direta e inversa.

3. MATERIAIS E REAGENTES

8 tubos de ensaio

2 béqueres

Chapa de aquecimento

Gelo

Cloreto de cobalto (Co2+)

Água destilada

Ácido clorídrico (HCl)

Nitrato de prata (AgNO3)

Cloreto de Sódio (NaCl)

4. METODOLOGIA

Em 4 tubos de ensaio adicionou-se 2,5 mL de cloreto de cobalto. Além disso, foram adicionados, nos tubos 1, 2 e 3 respectivamente 4,5 mL, 2,5 mL e 1,5 mL de água destilada. Posteriormente, adicionou-se nos tubos 2, 3 e 4 respectivamente 2 mL, 3mL e 4,5 mL de ácido clorídrico.

O tubo 3 foi dividido em 3 partes. A parte 1 foi posta em banho maria em um béquer com água sobre a chapa de aquecimento, a parte 2 foi resfriada em um béquer com gelo e a parte 3 foi utilizada como solução padrão.

O tubo 2 também foi dividido em 3 partes. Na parte 1 adicionou-se AgNO3, na parte 2 adicionou-se NaCl e a parte 3 foi utilizada como solução padrão.

5. ANÁLISE DE CÁLCULO

TUBO 1

Número de mols de Co2+ :

0,25 mol – 1000mL

x – 2,5 mL

x = 6,25x10-4 mol

[Co2+] = n mols / V

[Co2+] = 6,25x10-4 mol / 7x10-3 L = 8,92x10-2 mol/L

[HCl] = 0 (não foi usado no tubo)

TUBO 2

A concentração de Co2+ é igual em todos os tubos: 8,92x10-2 mol/L

O HCl possui 37% em massa e densidade de 1,19g/mL. Para calcular sua concentração faz-se a seguinte relação:

1000 Ml – 100%

x – 37%

x = 370 mL HCl

Massa

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