Estequiometria

1) Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido? Dados e.q. KClO3 -> KCl + O2 (não balanceada) K = 39 Cl = 35,5 O = 16 g/mol

2) O V2O5 (pentóxido de vanádio), é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600Kg de V2O5 por meio da equação de reação: VO + Fe2O3 -> FeO + V2O5 (não balanceada)

Calcular; a) n e m do VO necessários

b) n e m do Fe2O3 necessários

c) n e m do FeO que se obtém

3) O amoníaco sofre oxidação segundo a seguinte equação química: NH3 + O2 -> NO + H2O (não balanceada). Calcular:

a) O número de mols do NH3 e de O2 necessários para a obtenção de 10 kg de NO.

b) as respectivas massas das substâncias do item (a).

4) Quando se aquece BaBr2 (brometo de bário) numa corrente de cloro gasoso, ele se transforma em BaCl2 e gás Br2:

BaBr2 + Cl2 -> BaCl2 + Br2.

Calcular a massa atômica do Ba, utilizando 4,5 g do brometo de bário, obtendo-se 3,5 do cloreto de bário

Cl = 35,5 Br = 80 g/mol