Estequiometria

Lista Prova Final

Conteúdo da Prova Final

• Cálculo estequiométrico

• NOX

• Balanceamento Redox

01 - (UDESC SC)

As usinas termoelétricas são responsáveis por emitir uma grande quantidade de gases para atmosfera. O dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos quando combinado com uma solução diluída de Silicato de Cálcio, conforme a reação abaixo.

2CO2(g) + H2O(ℓ) + CaSiO3(s)  SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq)

A massa de CaSiO3 necessária para reagir completamente com 300g de dióxido de carbono é:

a) 0,0396 kg.

b) 39,60 kg.

c) 3,960 kg.

d) 36,90 kg.

e) 0,396 kg.

02 - (ESCS DF)

O dióxido de titânio é um dos constituintes do pigmento branco das tintas, como a produção deste composto pode trazer riscos ambientais, uma empresa lançou no mercado um pigmento a base de fosfato de alumínio que gera menos poluentes em sua fabricação. O fosfato de alumínio é fabricado a partir da reação:

Considere as massas molares do sulfato de alumínio 342 g.mol–1 e do fosfato de alumínio 122 g.mol–1. A massa de fosfato de alumínio, em gramas, obtida a partir da reação completa de 1026 g de sulfato de alumínio com quantidade suficiente de ácido fosfórico e hidróxido de sódio é igual a:

a) 2052;

b) 1438;

c) 732;

d) 366;

e) 183.

03 - (UDESC SC)

O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo.

N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)

Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2 (g).

a) 2,7 g de NH3 (g)

b) 45,3 mols de NH3 (g)

c) 2,7 mols de NH3 (g)

d) 1,34 mols de NH3 (g)

e) 22,8 mols de NH3 (g)

04 - (UFOP MG)

O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:

2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)

O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso:

10Na(s) + 2KNO3(s)  N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s)

Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de azida de sódio é de:

a) 1,5 mol

b) 1,6 mol

c) 3,0 mol

d) 4,0 mol

05 - (UCS RS)

Diariamente, são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da fotossíntese, que consome aproximadamente 3  103 kJ por mol de glicose produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo.

CO2(g) + H2O(ℓ)  C6H12O6(aq) + O2(g)

A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser retirada da atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é

a) 80,0  107.

b) 78,2  107.

c) 70,0  105.

d) 88,0  107.

e) 68,0  105.

06 - (UFRJ)

O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir:

a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução.

b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca3(PO4)2 com 18 mols de SiO2 e 45 mols de carbono.

07 - (UEM PR)

A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo:

Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza.

Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados.

08 - (UFAL)

O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande quantidade de dióxido de carbono.

A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é

Dados:

Massas molares (g mol–1)

Ca ......40

C ........12

O.........16

a) 7,9 g.

b) 8,8 g.

c) 79,2 g.

d) 88,0 g.

e) 96,8 g.

09 - (UFAM)

A reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação:

CO(g)