Determinação da estequiometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

PRÁTICA Nº 4

Determinação da estequiometria

de uma reação

Nome:Cinthya Silva de Sousa

Orientador: Breno Spinelli

Relatório experimental do curso de Química

Licenciatura da Universidade Federal de

Mato Grosso na matéria Química Experimental,

ministrado pelo professor Breno nas aulas práticas

Cuiabá – MT 2013

 OBJETIVO

Determinar experimentalmente a relação ideal entre a quantidade de matéria de hidróxido de bário e ácido sulfúrico(reagentes), para a obtenção de sulfato de bário(produto).

 INTRODUÇÃO

A estequiometria consiste em estudar e determinar as relações quantitativas que são participativas de uma reação química, ou seja, permite determinar as proporções (quantidade de mols, átomos, moléculas, a massa e o volume – no caso de substâncias no estado gasoso) entre os elementos e substâncias que estão reagindo para obtenção dos produtos.

Os coeficientes de uma reação química balanceada indicam a proporção de cada substância que reage e que é produzida. Atualmente, o cálculo estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que deseja saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos.

 MATERIAIS E REAGENTES

• 9 tubos de ensaio Grade para tubos de ensaio

• 2 provetas graduadas 10 mL

• 1 bastão de vidro Hidróxido de bário 0,5 mol/L.

• Ácido sulfúrico 0,5 mol/L

 Procedimento

• Metodologia

1. Coloque os 9 tubos em fileira em uma grade.

2. Coloque nestes tubos as quantidades de ácido sulfúrico indicadas na tabela abaixo.

3. Coloque os volumes complementares de hidróxido de bário, de modo que o volume total em cada tubo seja de 10 mL.

4. Agite suavemente cada tubo com o bastão de vidro.

5. Deixe que o precipitado de sulfato de bário sedimentasse durante 10 minutos aproximadamente.

6. Observe qual o tubo onde a formação de precipitado for máxima.

7.