Extração Com Solventes Reativos

A extração por solvente é executada para se atingir o objetivo de separação.

Conforme já salientado, a lixiviação não é tão seletiva quanto seria desejável. Por ser capaz de extrair da solução

aquosa (lixívia) apenas o íon do metal de valor, a extração por solvente é um processo levado em consideração sempre que o

objetivo de separação é importante.

Paralelamente, o processo é capaz de efetuar simultaneamente o enriquecimento de soluções diluídas – esse fato é

muito importante, pois trabalhar com volumes reduzidos de solução significa: (i) menores investimentos em capital (com a

supressão da compra de mais equipamentos, ou equipamentos maiores ou mais potentes1); e (ii) abertura para aplicação de

processos extrativos hidrometalúrgicos que exigem soluções com elevada concentração do soluto.

4.3 Considerações gerais

Na extração por solvente, a solução aquosa é colocada em contato com um solvente orgânico específico. Nesse

contato, o metal de valor transfere-se da solução aquosa inicial (lixívia) para o solvente (o solvente ‘carregado’, ‘rico’ leva o

nome de extrato). Na seqüência, há um novo contato com uma segunda solução aquosa (final), para a qual ele será transferido.

Dela, o metal de valor será normalmente extraído por meio de um outro processo. O líquido intermediário – uma fase orgânica

insolúvel nas duas fases aquosas – é escolhido por ser uma substância onde o metal desejado possui alta solubilidade. Como

resultado – tomando-se os cuidados para que a solução aquosa final seja de pequeno volume – obtém-se uma solução aquosa

com uma concentração dos íons do metal de valor muito mais elevada e livre dos íons nocivos.

A transferência do soluto entre a lixívia e a fase orgânica é chamada de extração e, a sua transferência, dessa para a

solução aquosa final, chama-se esgotamento (stripping na literatura inglesa); a solução aquosa inicial torna-se o rafinado à

medida que dela se extrai o soluto, e a fase orgânica, contendo o metal de valor, o extrato, Figura 4.1.

Figura 4.1. Diagrama esquemático da extração por solvente com um único estágio para cada uma das fases

de extração e esgotamento

Alguns líquidos orgânicos podem ser usados diretamente como solvente. Outros, contudo, são muito viscosos e

devem ser diluídos em líquidos orgânicos inertes (diluentes), também imiscíveis em água como, por exemplo, a querosene;

nesse caso, a substância ativa é denominada genericamente de extratante. Nem sempre o extratante é totalmente solúvel no

diluente;