Gases Ideais: Leis De Boyle E Charles
Trabalho Universitário: Gases Ideais: Leis De Boyle E Charles. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: Lohsouza • 14/4/2014 • 395 Palavras (2 Páginas) • 564 Visualizações
Prática 2. Gases ideais: Leis de Boyle e Charles
1. Introdução
Os sistemas gasosos são descritos pelas variáveis do sistema que são: pressão (p),
volume (V), temperatura (T) e quantidade de matéria (em geral número de mols n). As
equações matemáticas que relacionam essas variáveis são denominadas de equação de estado
e são obtidas por observações experimentais. A equação mais simples é a equação dos gases
ideais cuja expressão está representada na equação 1, onde R é a constante dos gases ideais.
pV nRT (1)
Essa relação foi obtida pela associação de principalmente três leis empíricas que são a Lei de
Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro.
2. Objetivo
Analisar as relações de Boyle e Charles-Gay-Lussac considerando o ar como gás ideal.
3. Material
Material: Tubo de vidro de seção constante fechado em uma das extremidades, envolto em
manga também de vidro com canais de entrada e saída de água, termostato, termômetro, tubo
de borracha resistente, tubo de vidro com extremidades alargada em funil, escalas verticais,
suporte, mercúrio, barômetro.
4. Procedimento
4.1 Ler a pressão atmosférica no barômetro do
laboratório.
4.2 Colocar a água em circulação no equipamento à
temperatura ambiente.
4.3 Medir a temperatura do banho após estabilizada.
4.4 Ajustar o nível de mercúrio em ambos os tubos
para que h = L, variando a altura do tubo graduado;
marcar os valores de h e L em relação ao zero (topo
do condensador).
4.5 Determinar o volume (V) do gás utilizando o valor
do diâmetro do tubo do condensador obtido na
prática1.
4.6 Variar as alturas das colunas de mercúrio alterando
a altura do tubo graduado (para baixo e para cima).
Anote os novos valores de h e L. Calcule os valores
de V e p do gás para cada par de valores h-L.
4.7 Repetir os procedimentos (4.3 á 4.6) para as
temperaturas de 10, 40, 50 e 60ºC.
Medir h e L como a distância da superfície do líquido ao ponto de zero (topo do condensador)
Laboratório de Físico-Química 6
5. Dados experimentais
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