PREPARAÇÃO E NORMALIZAÇÃO DE DECISÕES PARA USO NO QUARTO



UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ - UVA

CURSO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: Analítica II

PROFESSOR: Murilo Sérgio

JOSELÂNDIA OLIVEIRA FERREIRA

JUSSARA MORAIS DA SILVA

PRÁTICA EXPERIMENTAL:

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PARA USO NA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

SOBRAL,

30/ ABRIL/ 2013

1. OBJETIVO

Preparar e padronizar soluções para uso na volumetria de neutralização;

Compreender porque na prática não é correto dizer que volumes iguais de um ácido forte e de uma base forte de igual concentração, obtém-se sempre uma solução de pH 7,0.

2. INTRODUÇÃO

Em análise volumétrica a quantidade de um constituinte de interesse presente em uma amostra é determinada a partir de sua reação com um determinado volume de solução padrão, chamada titulante. Na volumetria de neutralização o titulante poderá ser um ácido forte ou uma base forte. A reação envolvida é a seguinte:

H3O+ + OH 2H2O

neqácido = neqbase

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A volumetria de neutralização visa a determinação da quantidade de ácido que é quimicamente equivalente a quantidade de base presente e vice-versa.

O momento onde ocorre o equilíbrio da reação é denominado ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto final teórico. Idealmente, é o ponto onde todo ácido e base (ou, genericamente, quaisquer reagentes) adicionados se neutralizaram. Genericamente os reagentes são totalmente convertidos ao produto final. Usam-se medidas de pH para determinar o ponto exato onde ocorre o equilíbrio. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes o pH será igual a 7,0. No entanto, quando

ácidos ou bases fracos estão envolvidos, estes geram significativos desvios devido ao efeito de hidrólise do ânion ou do cátion, conforme o caso. Consequentemente no ponto de equivalência (P.E.) a solução se apresenta ligeiramente alcalina ou ligeiramente ácida. O cálculo do pH, neste caso, será a partir da CONSTANTE de ionização do ácido fraco ou da base fraca e da concentração da solução. Nesses sistemas, este ponto de equivalência pode ser de difícil determinação direta, neste sentido trarão melhores resultados as curvas de neutralização, pois estas permitem compensar os desvios do "ponto de equivalência" devido as reações de hidrólise dos produtos finais.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Atividade Nº 6: Preparo e Padronização da Solução de Hidróxido de Sódio 0,10 mol L-1

I. Preparação:

1 – Pesar aproximadamente 4,0 g de hidróxido de sódio.

2 – Dissolver na menor quantidade possível de água destilada (50 mL) livre de CO2 (água recém fervida durante alguns minutos e resfriada).

3 – Cobrir o recipiente durante um certo tempo até observar que o carbonato de sódio sedimentou.

4 – Decantar ou filtrar através de cadinho de vidro sinterizado.

5 – Recolher o filtrado que deve ser límpido, diluir para 1000 mL em balão volumétrico e homogeneizar. Esta solução é aproximadamente 0,10 mol L-1.

6 – Guardar esta solução em frasco de polietileno ou vidro parafinado com rolha de borracha.

II. Padronização:

1 – Pesar aproximadamente 0,700 g de hidrogenoftalato de potássio (biftalato de potássio), previamente dessecado em estufa regulada à 110°C (nunca > 120°C).

2 – Dissolver com aproximadamente 60 mL de água destilada, de preferência recém fervida e

esfriada.

3 – Juntar 5 gotas de fenolftaleína 1,0% (indicador ácido-base) e adicionar, com o auxílio de uma bureta de 50 mL, a solução de NaOH 0,10 mol L-1 até que se observe uma coloração levemente rósea e que não desapareça quando se agita a solução.

4 – Anotar o volume gasto da solução de NaOH.

5 – Calcular a molaridade real da solução de NaOH ou o fator de correção para a solução de NaOH 0,10 mol L-1.

Atividade N° 7: Preparo e Padronização da Solução de Ácido Clorídrico 0,10 mol L-1

I. Preparação:

1 – Observar no rótulo do frasco, a densidade, a concentração do ácido expressa em peso e calcule a molaridade.

2 – De acordo com o resultado obtido, efetuar os cálculos e fazer a diluição necessária para preparar 500 mL de solução 0,10 mol L-1.

III. Padronização com Solução Padronizada de NaOH 0,10 mol L-1:

1 – Retirar uma alíquota de 25,00 mL de solução de HCl 0,10 mol L-1, medidos com pipeta volumétrica.

2 – Transferir para um erlenmeyer de 250 mL, juntar 5 gotas de solução 0,1% de vermelho de metila (indicador ácido-base).

3 – Adicionar, com o auxílio de uma bureta, a solução de NaOH preparada e padronizada, até obter uma coloração amarela.

4 – Anotar o volume gasto na bureta e calcular a molaridade real da solução de HCl ou o fator de correção para a solução de HCl 0,10 mol L-1.

Atividade N° 9: Determinação da Pureza de Ácido Acético Glacial

1 – Pesar aproximadamente 2,0 g de ácido acético glacial.

2 – Transferir quantitativamente para