Questões De Estequiometria

Relação: quantidade em mols x quantidade em mols

Relação: quantidade em mols x massa

Relação: massa x massa

01) (FMTM-MG-2000) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:

C2H6O(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol é igual a:

(Dado Massa Molar C2H6O = 46 g/mol)

a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10

02) (UFSCAR-SP-2002) O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este metal e suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio(IV) e óxido de ferro(II). O FeO é removido por separação magnética. A 900°C, o TiO2 é aquecido com coque, C(s), e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCl4 líquido a 1000-1150°C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.

a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCl4 e do Ti metálico.

b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa molar 48 g/mol) podem ser produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO2.

03) (VUNESP-SP-2001) Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhões de litros de etanol (4,2×1010 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar.

a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol, supondo 100% de eficiência.

Dados: massas molares, em g/mol: eteno = 28, etanol = 46; densidade do etanol = 800g/L.

b) Para percorrer uma distância de 100km, um automóvel consome 12,5L de etanol (217,4 mols). Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso.

04) (UFF-RJ-2001) O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica.

Considere a reação

2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C  P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO

e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio.

Dados

Massas molares (g/mol): P = 31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0

a) 3,10 g b) 6,20 c) 12,40 g d) 32,00 g e) 62,00 g

05) (LA SALLE-2000) A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000ºC e pressão atmosférica, segundo:

CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3?

(Dados: C = 12, O = 16 e Ca = 40)

a) 13,2 g b) 132 ton c) 1,32 ton d) 1,68 ton e) 680 Kg

06) (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H2O  NaOH + H2

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols

07) (UMC-SP) Dada a equação:

3 PbCl2 + Al2(SO4)3  3 PbSO4 + 2 AlCl3

o número de mols de PbSO4, que serão formados a partir de 3 mols de Al2(SO4)3:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 6 e) 9

08) (FMU-SP) Na reação:

3 Fe + 4 H2O  Fe3O4 + 4 H2

o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro é:

a) 6,35 mols b) 63,5 mols c) 12,7 mols d) 1,27 mols e) 3,17 mols

09) (FESP-SP) O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método:

2 KMnO4 + 16 HCl  5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O

Para se obter 10 mols de cloro são necessários, quantos mols de KMnO4 e HCl, respectivamente:

a) 5 mols e 5 mols

b) 1 mol e 16 mols

c) 8 mols e 28 mols

d) 2 mols e 30 mols

e) 4 mols e 32 mols

10) Quantos mols de HCl são necessários para neutralizar 0,25 mol de Ca(OH)2?

2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O

a) 0,25 b) 0,50 c) 0,75 d) 1,0 e) 1,2

11) (UNIMEP-SP) Quantos mols de ácido sulfúrico devem reagir com cloreto de bário, a fim de formar 0,50 mol do correspondente hidrogenosal?

2 H2SO4 + BaCl2  Ba(HSO4)2 + 2 HCl

a) 0,5 b) 0,25 c) 1,0 d)

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