Química Geral

QESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR

QUÍMICA GERAL

Gabriela Gonçalves da Silva

PORTO ALEGRE

2014

Átomo – menor unidade representante da matéria.

Núcleo – prótons + neutrons = carga positiva.

A massa do átomo está concentrada no núcleo.

Eletrosfera – eletrons = carga negativa. Massa desprezível.

Partículas Subatomicas

Partícula Símbolo Carga Massa

Próton p + 1

Neutron n Ǿ 1

Elétron ḗ - 0

Caracteristicas:

Número Atomico (Z) – número de protons no nucleo

Massa Atomica (A) – A=protons + neutrons

Atomo Neutro – mesmo numero de protons e eletrons

Íons – número de protons diferente do número de eletrons

Na formação de um íon há apenas ganho ou perda de eletrons

Cátions (+) – íon com excesso de carga positiva. Quando um atomo neutro PERDE eletrons

Ânion (-) – íons com excesso de carga negativa. São Formados quando um átomo neutro GANHA eletrons

Tabela Periódica

- Períodos (linhas) = 7

-Grupos (colunas) = 18

Grupos Importantes:

1 – Metais Alcalinos

2 – Metais Alcalinos Terrosos

13 – Grupo do Boro

14 – Grupo do Carbono

15 – Grupo do Nitrogenio

16 – Calcogenios

17 – Halogenios

18 – Gases Nobres

Metais e Não Metais

Elementos representativos e de Transição

Isoatomos

Isótopos – átomos com o mesmo número de prótons (mesmo Z) e diferentes números de massa. Isotopos tem as mesmas propriedades químicas mas suas propriedades físicas são diferentes

Isotonos – átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de neutrons

Isóbaros – átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de massa

Isoeletronicos – espécies químicas que apresentam o mesmo número de eletrons

Estudo da Eletrosfera

A eletrosfera está divididoa em camadas de eletrons (camadas eletronicas). São 7 camadas conhecidas atualmente. Cada camada comporta um determinado número de eletrons.

Camada 1 2 3 4 5 6 7

Nº max. de Eletrons

2

8

18

32

32

18

8

Dentro de cada camada, os eletrons estão organizados em subniveis (grupos de eletrons). Cada subnivel comporta um certo número de eletrons e eles tem a seguinte ordem energética

1º: s 2º: p 3º: d 4º: f

Subnível s p d f

Nº máximo

De

Eletrons

2

6

10

14

Aumenta a energia

Os subniveis não repetem dentro de uma camada. Utilizando os dados anteriores, podemos prever quais subniveis podem existir dentro de cada camada:

Camada 1 2 3 4 5 6 7

Subniveis que podem existir s s

p s

p

d s

p

d

f s

p

d

f s

p

d s

p

Diagrama de Linus Pauling

Fornece a ordem crescente de energia em que se dá o preenchimento das subniveis nas camadas eletronicas. Através dele é feita a que se chama de distribuição eletronica

Mg: Z=12

p=12

e=12

1s¬2 2s2 2p6 3s

Zn: Z=30

p=30

e=30

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Propriedades Periódicas

Raio Atomico – o raio do átomo é a distancia entre o centro de seu núcleo até o elétron mais externo da eletrosfera.

Quanto menos protons, menor a força de atração do núcleo e maior o átomo.

 A