Resumo de Modelos Atômicos

Resumo de Modelos Atômicos

Modelo de John Dalton

 Dalton propôs essa teoria para explicar as Leis de Lavoisier e Prost.

 Ele dizia que o átomo era uma esfera maciça e indivisível.

 Seu modelo era chamado de “Bola de Bilhar”

 Átomos de mesmo elemento químicos são idênticos.

 Átomos podem combinar-se formando espécies químicas.

A Natureza Elétrica da Matéria

 A matéria possui uma natureza elétrica.

 Cargas elétricas, atração e repulsão.

 Os opostos se atraem.

Modelo de Joseph John Thomson

 Provou que os átomos tinham cargas elétricas negativas, os elétrons.

 Dizia que o átomo era formado por uma esfera de cargas positivas, possuindo em sua superfície elétrons incrustados.

 Seu modelo era chamado de “Pudim de Passas”

Modelo Atômico de Rutherford

 Modelo Planetário.

 A maior parte do átomo é vazia.

 No centro, o núcleo concentra-se toda a massa.

 No núcleo tem carga positiva

 Os elétrons giram em torno do núcleo.

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Experimento da partícula Alfa (α) de Rutherford

 A partir desse experimento ele concluiu:

 O átomo não é maciço, apresenta mais espaços vazios que preenchido.

 A maior parte da massa do átomo encontra-se no núcleo, dotados de cargas positivas onde estão os prótons.

 Na região ao redor do núcleo na eletrosfera estão os elétrons que são muito leves, cerca de 1836 vezes mais leves que a massa dos prótons.

 Átomo nuclear: m p+ m n+ 1836 m e-

Modelo atômico de Rutherford-Niels Bohr

• O átomo é eletricamente neutro Z = P

• Os elétrons se movem em torno do núcleo com órbitas circulares;

• A cada órbita corresponde uma determinada energia;

• Os elétrons com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

• Elétrons descrevem

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