Sintese Do Salicilato De Metila

TÍTULO: Síntese Do Salicilato De Metila

NOMES DOS ALUNOS (A)

RESUMO: Em laboratório nosso grupo realizou a síntese de ácido salicílico e o metanol para obter o salicilato de metila. Com esse procedimento analisamos as reações, aroma e discutimos as suas principais características. Aprendemos qual o papel do acido sulfúrico na reação e por que no final da reação é necessária a adição de bicarbonato de sódio. Salicilato de metila conhecido também por éster metílico do acido salicílico, óleo de gaultéria e outros é um composto químico de formula (C8H8O3). Esse medicamento tem varias funções na indústria farmacêutica em medicamentos para dores nas articulações e musculares, e em perfumaria.

PALAVRAS CHAVE: Salicilato de metila, síntese, mecanismo reacional.

INTRODUÇÃO:A reação de esterificação origina um éster, formado por ácido carboxílico mais álcool, na presença de catalisador ácido, por exemplo, o ácido sulfúrico. Junto com o éster é formada água devido à saída de um íon H3O+do álcool e íon OH-do ácido. A esterificação é uma reação facilmente reversível, areação inversa é chamada de hidrólise de um éster. Para que esta reação ocorra por completo devem-se manter condições adequadas e principalmente manter o tempo de reação correto. É preciso verificar a qualidade dos reagentes e a condição do sistema de refluxo, para que ao final éster e água sejam obtidos.O salicilato de metila é um composto orgânico de fórmula molecular C8H8O3, éster, solúvel em álcool e ácido acético glacial, pouco solúvel em água, presente em folhas de gaultéria, Gaultheria procumbens e outras espécies, podem ser obtidas pela via sintética por meio da reação de esterificação do ácido salicílico e metanol.Segundo (Damedpel,2009) ,o Salicilato de metila é um analgésico tópico obtido das folhas de Gautheria Procumbens e da casca da Bétula lenta,ou ainda obtido por síntese. Aplicado na pele, tem ação irritante e rubefaciente,além das ações analgésicas e anti-inflamatórias característica dos salicilatos. É amplamente utilizado no alívio

água.Começamos a colocar as pequenas porções de bicarbonato de sódio e

observamos que ele efervesceu, mas tivemos que acrescentar bastante pois demorou para o bicarbonato neutralizar o excesso de acido quando parou ,começou a formar grumos e logo surgiu o odor característico o que ocorreu no seu Mecanismos da reação

Nesse mecanismo o par de elétrons do oxigênio carboxílico ataca o H do meio ácido onde está acontecendo a reação, deixando o oxigênio protonado, nesse momento a dupla se desfaz quando o nucleófilo ataca o carbono carbonílico, liberando pares de elétrons para o oxigênio. E o par de elétrons do oxigênio do álcool ataca o carbono carbonílico, formando um intermediário tetraédrico. Em seguida o grupo

de dores musculares, dores reumáticas, mialgia,nevralgia e torcicolo procedimento

OBJETIVO: Promover uma reação de esterificação entre ácido salicílico e o metanol para obtenção do Ester salicilato de metila.

PARTE EXPERIMENTAL: Misturou-se 0,5 g de Ácido Salicílico e 1,5ml de metanol em tubo de ensaio;Adicionou-se 5 gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4); Aqueceu-se em banho Maria por 10 minutos;Resfriou-se o tubo e adicionou-se 10 gotas de H2O ;Colocou-se Bicarbonato de Sódio em pequenas quantidades para depreender o gás;e verificou o odor da Substância.

RESULTADO E DISCUSSÃO: Na primeira vez que fizemos o procedimento colocamos primeiro o Ácido Salicílico 0,5g e depois o 1,5 ml metanol e homogeneizamos.

Adicionamos 5gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4) por que ele tem como função catalisar a substância. Depois aquecemos o tubo em banho Maria durante 10 minutos às 10h20min; retiramos o tubo adicionamos 10 gotas de água percebemos que seu aspecto estava diferente dos outros grupos chamamos a professora responsável e reiniciamos o procedimento as 10h30min; Desta vez colocamos o Metanol 1,5 ml e depois o Ácido Salicílico