Solubilidade

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

Apucarana

2011

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

Relatório apresentado à docente do curso

de Tecnologia em Processos Químicos da

Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito para obtenção da nota parcial da disciplina de Química Orgânica II.

Profª. Drª. Lilian Tonin

Apucarana

2011

Conteúdo

Conteúdo 3

1.Introdução 4

3.Materiais e Métodos 5

4.Resultados e Discussões 7

5.AMOSTRA 1: 7

6.AMOSTRA 2: 7

7.AMOSTRA 3: 7

8.AMOSTRA 5: 7

9.AMOSTRA 6: 8

10.AMOSTRA 7: 8

11.AMOSTRA 8: 8

12.AMOSTRA 9: 8

13.AMOSTRA 10: 9

14.AMOSTRA 11: 9

15.Conclusões 10

16.Referências 11

Introdução

Grande parte dos processos de um laboratório de Química Orgânica inclui-se (reações químicas, métodos de análise e purificação de compostos orgânicos) é efetuado em solução ou envolve propriedades relacionadas à solubilidade de compostos orgânicos.

A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida duas principais: a solubilidade na qual uma reação química é a força motriz e a solubilidade na qual somente está envolvida a simples miscibilidade. As duas estão relacionadas, sendo que a primeira é, geralmente, usada para identificar os grupos funcionais e a segunda para determinar os solventes apropriados para recristalização.

As informações que podem ser obtidas em relação a uma substância desconhecida, dependendo do seu comportamento quanto a solubilidade em: água, solução de NaOH 5%, Éter, HCl 5%, H2SO4 96%, H3PO4 85% e em NaHCO3 5%. Encontram indicações sobre a presente substância: exemplo, os hidrocarbonetos são insolúveis em água, o simples fato de um composto como o éter etílico ser parcialmente solúvel em água indica a presença de um grupo funcional polar. Além disso, a solubilidade em certos solventes fornece informações mais específicas sobre um grupo funcional. Por exemplo, o ácido benzóico é insolúvel em água, mas o hidróxido de sódio diluído o converte em seu sal, que é solúvel. Assim, a solubilidade de um composto insolúvel em água, mas solúvel em solução de NaOH diluído é uma forte indicação sobre o grupo funcional ácido.

Os compostos ácidos são classificados por intermédio da solubilidade em hidróxido de sódio 5%. Os ácidos fortes e fracos (respectivamente, classes A1 e A2 da Tabela 1) são distintos por serem os primeiros solúveis em bicarbonato de sódio a 5%, enquanto que os últimos não o são. Os compostos que atuam como bases em soluções aquosas são detectados pela solubilidade em ácido clorídrico a 5% (classe B).

Muitos compostos que são neutros frente ao ácido clorídrico a 5%, comportam-se como bases em solventes mais ácidos, como ácido sulfúrico ou ácido fosfórico concentrado. Em geral, compostos contendo enxofre ou nitrogênio deveriam ser solúveis neste meio.

Objetivo

Observar as modificações na substâncias, e classificar de acordo com o grupo de solubilidade.

Materiais e Métodos

Depois de Escolhida a substância colocou-se em um tubo de ensaio, pra realizar e determinar a sua solubilizada ou não nos solventes: H2O, NaOH 5%, Éter, HCl 5%, H2SO4 96%, H3PO4 85% e NaHCO3 5%.

Isso nos indicara a qual classe de solubilidade a substancia pertence. (tabela anexo 1)

Exemplo:

O tubo de ensaio com a amostra desconhecida foi adicionado o primeiro solvente a ser testado H2O e após isso é obtida duas informações solúvel ou insolúvel, se for solúvel será feito um novo teste em Éter e novamente será obtida mais duas informações solúvel ou não, se for insolúvel se enquadra na Classe S2, se solúvel será feito um teste com papel tornassol e nos informara mais três possíveis classes SA, SB, S1. Se insolúvel em H2O será feito o teste em NaOH 5% e novamente se obtém duas informações, se insolúveis ou solúveis neste solvente, se solúvel será solubilizada novamente em NaHCO3 5% e determinara solúvel classe A1 ou insolúvel classe A2...

Obs: para cada novo processo de solubilização foi utilizado tubos de ensaios limpos e secos, e uma amostra nova para cada solvente.

Os testes seguem a ordem da tabela 1:

Tabela 1:

Resultados e Discussões

AMOSTRA 1:

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena quantidade da amostra 1 (liquido) e solubilizamos em água, e constatamos que não era solúvel e que era mais densa que água. Em outro tubo de ensaio repetimos o procedimento só que solubilizado em NAOH (hidróxido de sódio) obtendo o mesmo resultado insolúvel tendo uma aparência turva. Após isso solubilizamos a amostra em HCl 5% como o mesmo resultado. Repetindo o procedimento agora com H2SO4 96% (ácido sulfúrico) sendo a amostra solúvel com reação térmica. Solubilizando em H3PO4 85% (ácido fosfórico) tendo a amostra solúvel e também com reação térmica, contatando que a classe de solubilidade do composto é N1 (Álcoois,

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