Volumetria De Neutralização

1) Padronização da solução de NaOH

NaOH + KHC8H4O4  NaKC8H4O4 + H2O

A fim de padronizar a solução preparada pelo grupo e calcular sua real concentração realizamos três titulações com o reagente biftaleno. Obtivemos os seguintes resultados:

Medida 1 ) V NaOH = 25,70 mL ( bureta)

m biftaleno= 0,5006 g

Correção do volume: 20,00 x 1,004 + 5,700 x 1,002= 25,79 mL (0,2579L)

*1,004 e 1,002 valores de correção da bureta calculados na aferição dos materiais.

n NaOH = n biftaleno

Sendo m = massa (g)

C = concentração (mol/L)

V = volume(L)

Tal igualdade é possível devido a estequiometria da reação descrita acima.

Assim: 0,5006/204,22= C x 0,02579

C NaOH = 0,09490 mol/L

Medida 2 ) V NaOH = 25,50 mL ( bureta)

m biftaleno = 0,5000 g

Correção do volume = 20,00 x 1,004 + 5,500 x 1,002 = 25,59 mL

0,5000/204,222 = C x 0,2559

C NaOH = 0,09570 mol / L

Medida 3 ) V NaOH = 25,80 mL ( bureta)

m biftaleno = 0,501g

correção do volume: = 20,00x1,004 + 5,800 x 1,002 = 25,89 mL ( 0,2589L)

0,501/204,222 = C x 0,258916

C NaOH = 0,0947 mol/L

Assim, por cálculos estatísticos temos:

média das concentrações = 0,0951 mol/L

Desvio, SD = 5,29x10⁻⁴

% RDS = 0,56 %

Apesar de ser maior que 0,50% foi aceito este valor, por ser um número muito próximo deste limite.

2) Determinação da concentração de HCl

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Para definir a concentração de um ácido forte, realizamos três titulações com a base previamente padronizada, e a partir de relações químicas calculadas obtivemos os seguintes resultados:

Medida 1) V NaOH = 29,10 mL

Correção do volume: 20,00 x 1,004 + 9,100 x 1,002 = 29,19 mL

n NaOH = n HCl

Sendo:

C = concentração (mol/L)

V = volume (mL)

Assim: 0,0951 x 29,19 = c x 25,00

*25 mL = quantidade de HCl adicionado

*0,0951 = concentração de HCl estimada na parte 1

Tal relação é possível devido a estequiometria da reação descrita acima.

C HCl = 0,111 mol/ L

pH antes da titulação = 1 Após a titulação pH = 7

Medida 2 ) V NaOH =29,2 mL

Correção do volume: 20,00 x 1,004 + 9,200 x 1,002 = 29,29

0,0951 x 29,29 = C x 25,00

C HCl = 0,111 mol / L

pH antes da titulação = 1 Após a titulação pH = 7

Medida 3 ) V NaOH = 29,3 mL

Correção do volume: 20,00 x 1,004 + 9,300 x 1,002 = 29,39

0,0951 x 29,39 = C x 25,00

C HCl = 0,112 mol/ L

pH antes da titulação = 1 Após a titulação pH = 8

Então, através de cálculos estatísticos obtivemos: