Volumetria De Oxirredução

Volumetria de oxirredução

A volumetria de oxirredução engloba a série de métodos nos quais ocorre transferência

de elétrons entre reagentes: um deles cede elétrons e se oxida (por isso chamado agente

redutor), enquanto que o outro receberá os elétrons cedidos e se reduz (por isso chamado de

oxidante). Assim:

Oxidante + x e- → Redutor

Em qualquer processo de oxirredução há sempre um sistema (reagente) fornecendo

elétrons para outro sistema (reagente) recebê-los, conforme a equação:

no qual estanho II é um redutor por ceder 2 elétrons ao ferro III e oxidar-se a estanho IV,

enquanto o ferro III é oxidante por aceitar elétron do estanho II e reduzir-se a ferro II.

Por outro lado, a volumetria de oxirredução se utiliza de indicadores que mudam de

cor em função do estado oxidado ou reduzido em que se encontram, ou seja, são também

substâncias oxidantes ou redutoras que se reduzem ou oxidam face ao sistema oxidanteredutor

principal no qual vão atuar como indicadores do ponto final da titulação:

Indicador (oxidante – cor A) + x e- ← Indicador (redutor – cor B)

Além dos indicadores que funcionam da maneira como foi explanado, há outros

específicos para as volumetrias de oxirredução, permanganimetria e tiossulfatometria, com

funcionamento diferenciado.

A permanganimetria se fundamenta no uso de soluções aferidas de permanganato de

potássio (KMnO4) para determinar substâncias oxidáveis por esse reagente, em meio ácido,

neutro ou alcalino.em geral, o próprio permanganato serve como indicador nessas titulações,

por ter cor violeta na forma oxidada (MnO4

-) e na sua forma reduzida ser praticamente

incolor, conforme a equação:

MnO-4 + 8H+ + 5e_ Mn2

+ + 4H20