RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

UNA FARMÁCIA	RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA	2019
TURMA:	EXPERIMENTO Nº3	NO de integrantes:
NOME: Felipe Fortunato, Luciana Nogueira, Mateus Reis Evangelista, Nilton, Rosilene Gomes Da Silva.
TITULO: Determinação do fator de correção em solução de NaoH e análise “em branco”.
2-OBJETIVO(S): Determinar o fator de correção de uma solução de NaoH e realizar titulação do “branco”
3-MATERIAL: Erlenmeyer 250 ml Pipeta volumétrica Béquer 250 ml Bureta Suporte Pêra Balão volumétrico Bastão de vidro
4-REAGENTES: Solução NaOH 0,1 N, biftalato ácido de potássio (sólido), fenolftaleína 0,1%
5-RESULTADOS, DISCUSSÕES E CÁLCULOS: ETAPAS:                Padronização da solução de NaOH 0,1 N Primeiramente, certifica-se se os materiais estão bem limpos para fazer o experimento. Calcule e pese a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida Transfira o biftalato de potássio para um erlenmeyer de 250 ml Adicione água destilada suficiente para dissolver o biftalado de potássio Lave a bureta com agua destilada Encha a bureta com essa solução e acerte o nível do líquido na marca zero da bureta Adicione no erlenmeyer 2ou 3 gotas de fenolftalaína Adicione gradualmente a solução de NaOH da bureta á solução de biftalato contido no erlenmeyer, agitando-o continuamente com movimento circulares Continue as adições de NaOH gota a gota até que a solução se torne rosa. Este é o ponto de viragem, anote o volume gasto de NaOH Viragem = 1,05 ml               Titulação do branco Meça 10 ml de água destilada, transfira para erlenmeyer, adicione o indicador e goteje cuidadosamente a solução de NaOH. A primeira gota de titulante acrescida à água titulada, deve proporcionar viragem IMEDIATA, não ocorrendo continue a titulação até viragem. Esse volume gasto deve ser utilizado nos cálculos da concentração REAL. Viragem= 0,1 ml Cálculos : Preparar 100 ml biftalato de potassio 0,100 N C8H5O4K = 204g/mol = Eq 01 Eq       1000 ml X                100 ml = 0,01 Eq 1Eq           204g 0,01          X2 = 2,04g
Fator de correção: 10 ml de biftalato de potássio 0,1 N                              X                 ml NaOH 0,1 N Cbif X Vbif = CNaOH X VNaOH  0,1 X 10 ml = CNaOH X 10,4 ml CNaOH = 0,1 X 10 = 1 =   0,096   C Real                          10,4     10,4       F=CReal      =   0,096 = 0,96        CTeórica     0,100
6-CONCLUSÃO: Técnicas como Determinação do fator de correção em solução são rotineiras em processos químicos. Então concluimos que neste expeirmento a fase de neutralização onde a solução de básica foi sendo adicinada acida até o ponto de equivalência na qual se pode observar uma mudança de coloração de incolor para rosa com apenas duas gotas de fenolftaleína. Assim alcançamos o obejtivo do experimento. Também realizamos o mesmo procedimento só que em ordem diferente resultando nas viragems de incolor para rósea, a coloração é observada assim que adicionamos fenolftaleína

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