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RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Por:   •  10/5/2019  •  Trabalho acadêmico  •  596 Palavras (3 Páginas)  •  16 Visualizações

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UNA

FARMÁCIA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

2019

TURMA:

EXPERIMENTO Nº3

NO de integrantes:

NOME: Felipe Fortunato, Luciana Nogueira, Mateus Reis Evangelista, Nilton, Rosilene Gomes Da Silva.

TITULO: Determinação do fator de correção em solução de NaoH e análise “em branco”.

2-OBJETIVO(S):

  • Determinar o fator de correção de uma solução de NaoH e realizar titulação do “branco”

3-MATERIAL:

  • Erlenmeyer 250 ml
  • Pipeta volumétrica
  • Béquer 250 ml
  • Bureta
  • Suporte
  • Pêra
  • Balão volumétrico
  • Bastão de vidro

4-REAGENTES:

  • Solução NaOH 0,1 N, biftalato ácido de potássio (sólido), fenolftaleína 0,1%

5-RESULTADOS, DISCUSSÕES E CÁLCULOS:

ETAPAS:

               Padronização da solução de NaOH 0,1 N

  • Primeiramente, certifica-se se os materiais estão bem limpos para fazer o experimento.
  • Calcule e pese a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida
  • Transfira o biftalato de potássio para um erlenmeyer de 250 ml
  • Adicione água destilada suficiente para dissolver o biftalado de potássio
  • Lave a bureta com agua destilada
  • Encha a bureta com essa solução e acerte o nível do líquido na marca zero da bureta
  • Adicione no erlenmeyer 2ou 3 gotas de fenolftalaína
  • Adicione gradualmente a solução de NaOH da bureta á solução de biftalato contido no erlenmeyer, agitando-o continuamente com movimento circulares
  • Continue as adições de NaOH gota a gota até que a solução se torne rosa. Este é o ponto de viragem, anote o volume gasto de NaOH
  • Viragem = 1,05 ml

              Titulação do branco

  • Meça 10 ml de água destilada, transfira para erlenmeyer, adicione o indicador e goteje cuidadosamente a solução de NaOH. A primeira gota de titulante acrescida à água titulada, deve proporcionar viragem IMEDIATA, não ocorrendo continue a titulação até viragem. Esse volume gasto deve ser utilizado nos cálculos da concentração REAL.
  • Viragem= 0,1 ml

Cálculos :

Preparar 100 ml biftalato de potassio 0,100 N

C8H5O4K = 204g/mol = Eq

01 Eq       1000 ml

X                100 ml = 0,01 Eq

1Eq           204g

0,01          X2 = 2,04g

Fator de correção:

10 ml de biftalato de potássio 0,1 N

                             X

                ml NaOH 0,1 N

Cbif X Vbif = CNaOH X VNaOH

 0,1 X 10 ml = CNaOH X 10,4 ml

CNaOH = 0,1 X 10 = 1 =   0,096   C Real

                         10,4     10,4    

  F=CReal      =   0,096 = 0,96

       CTeórica     0,100

6-CONCLUSÃO: Técnicas como Determinação do fator de correção em solução são rotineiras em processos químicos. Então concluimos que neste expeirmento a fase de neutralização onde a solução de básica foi sendo adicinada acida até o ponto de equivalência na qual se pode observar uma mudança de coloração de incolor para rosa com apenas duas gotas de fenolftaleína. Assim alcançamos o obejtivo do experimento. Também realizamos o mesmo procedimento só que em ordem diferente resultando nas viragems de incolor para rósea, a coloração é observada assim que adicionamos fenolftaleína

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