Calculos Estequiometricos
Por: Daniela Martins • 15/3/2016 • Ensaio • 672 Palavras (3 Páginas) • 920 Visualizações
1)(UNICAMP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
(Constante de Avogadro = 6,0 .1023; Massas atômicas: C=12; O=16; H=1).
2)(VUNESP) Ligas constituídas de platina e ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1,00 g de uma ligada contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10% em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina.
3)(FUVEST-SP) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100% restantes. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
4)(UNICAMP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem em um isqueiro contendo 5,8g desta substância? DADOS: C = 12; H = 1
5)(MAUÁ) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,8 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,5.1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho.
6)(UFRS) A combustão do álcool etílico é representada pela equação:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Na queima de 100 g de um álcool hidratado (com 92% de pureza), a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a:
7) (POUSO ALEGRE) Uma indústria queima diariamente 1.200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para esta queima, nas CNTP, seria de: (Dado: C = 12)
8)(OSEC-SP) – 12,25 g de ácido fósfórico (H3PO4), com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio (NaOH) numa reação que apresenta rendimento de 90%.
H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
A massa de sal obtida nessa reação foi de
9)(UFOP/MG) A combustão do gás amoníaco é representada pela equação:
4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O[pic 1]
Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5 gramas de NH3, sabendo que a reação apresenta um rendimento de 95%.
10)(PUC/MG) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a seguinte equação não balanceada:
Fe2O3 + C Fe + CO[pic 2]
Utilizando-se 16 toneladas de minério e admitindo rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzido, em kg, é:
11)A síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio pode ser escrita através da seguinte reação:
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