Elementos de quimica

Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas

2a. Avaliação Presencial – 2010/1

Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL

Nome:_________________________________________________________________

Pólo:__________________________________________________________________

                                                          AVALIAÇÃO

Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas.

Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor total da avaliação é 10,0 pontos. Cada questão vale 2,0 pontos.

Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado com o nome do aluno.

Será permitido o uso de calculadora.

A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina.

Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de resposta

1a Questão) 2,0 pontos

Dado o equilíbrio não-balanceado:

                                          Fe(s) + H2O(g) ⇔ Fe2O3 (s) + H2(g),

determine em que sentido haverá deslocamento se:

1. adicionarmos H2(g) ao sistema;
2. retirarmos H2O(g) do sistema;
3. aumentarmos a pressão sobre o sistema.

JUSTIFIQUE SUAS RESPOSTAS

Respostas:      2 Fe(s) + 3 H2O(g) ⇔ Fe2O3 (s) + 3 H2(g), 

                                       3 mols                         3 mols

a) Adição de produto desloca o equilíbrio no sentido de consumir o H2 => deslocamento para a esquerda. Caderno didático vol3 pag 25.

b) Retirar reagente desloca o equilíbrio para a esquerda.

c)  Como o número de mols de moléculas gasosas em ambos lados da reação é o mesmo (3 mols). O volume é o mesmo,  o aumento da pressão não gerará efeito algum sobre o sistema.

2a Questão) 2,0 pontos

Indique apenas as afirmações corretas e justifique:

a) Uma solução tampão é aquela que resiste a variações de pH , dentro de faixas específicas, quando H2O e OH- são adicionados ao meio.

b) Uma solução tampão é aquela que resiste a variações de pH , dentro de faixas específicas, quando H3O+ e OH- são adicionados ao meio.

c) Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.

d) Uma solução contendo hidróxido de sódio 0,1 mol/L e cloreto de sódio 0,1 mol/L pode ser chamada de solução tampão básica.

e) Numa solução tampão, quando as concentrações de ácido e sal são iguais, pH = pKa.

f) A relação entre pH e pOH é dada pela expressão: pH = pOH + 14.

RESPOSTA: B (caderno didático vol3 pag. 52), C (caderno didático vol3 pag. 52)  e E

pH = pKa + log [sal]/[acido] = pKa    pois log 1 = 0

3a Questão) 2,0 pontos = 0,5 pontos cada item.

Classifique como falso ou verdadeiro as afirmações abaixo:

a) no fluoreto de potássio, os átomos de flúor e de potássio se unem por ligação iônica. V

b) os cátions e ânions se atraem segundo a quantidade de elétrons que existe na ligação iônica. F

c) na ligação covalente ocorre emparelhamento de elétrons. V

d) em solução aquosa, compostos iônicos conduzem a corrente elétrica. V

e) a ligação covalente ocorre entre átomos sem diferença de eletronegatividade. V

4a Questão) 2,0 pontos

Em uma solução de pH=4, responda:

a) um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?  

Resposta:  pH = 4  => pH= log (1/[H+]) ou

pH = - log ([H+]) =>  - 4 = log ([H+])

• [H+] = 10-4 M = 10-4 mols/L

10-4 mols ---- 1L

1 mol  -------- x   => x = 104 L

b) ao diluirmos 10 mL essa solução (de pH = 4) até completar 1000 mL qual será o valor do pH desta nova solução?