Preparação De Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ

CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAUDE

DEPARTAMENTO DE NUTRIÇÃO

DISCIPLINA: BROMATOLOGIA

ALANA RAFAELA DA SILVA MOURA

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

TERESINA-PI

2014

ALANA RAFAELA DA SILVA MOURA

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

PROFESSORA Dra. KAROLINE DE MACÊDO GONÇALVES FROTA

MONITORA: LEIDEJAIRA ALVES DE SOUSA

TERESINA-PI

2014

INTRODUÇÃO

As substâncias químicas encontradas na natureza e utilizadas em nosso dia a dia encontram-se, normalmente, em forma de soluções. As soluções podem ser líquidas, sólidas ou gasosas. (IOC, 2009)

Soluções são misturas homogêneas compostas por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente. (IOC, 2009)

Uma das principais tarefas dentro de um laboratório é o preparo de soluções. Uma solução mal preparada pode ocasionar erros em formulações e análises, por isso, deve-se levar em conta a qualidade da água (solvente mais comum), dos reagentes, da vidraria e da técnica de preparo. (IOC, 2009)

A realização de qualquer atividade no laboratório requer o uso de medidas de proteção adequadas, como calça comprida, jaleco fechado de manga comprida, sapato fechado, luvas, máscaras e óculos de proteção, os quais oferecem uma barreira mínima contra eventuais respingos ou derramamentos de substâncias químicas. Também é imprescindível reconhecer os diversos materiais, equipamentos, substâncias, símbolos de segurança e apresentar uma postura adequada. (IOC, 2009)

Levando-se em conta todas as medidas de proteção e manuseio, objetivou-se o preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de maneira correta e segura, e identificar qual a sua utilidade na bromatologia.

METODOLOGIA

Os materiais usados foram os do laboratório das aulas praticas da disciplina de bromatologia, do laboratório de bromatologia e análise de alimentos, no departamento de nutrição do campus da UFPI. Utilizou-se Becker, balão volumétrico, balança analítica, agitador magnético, ímã (peixinho magnético), capela de exaustão, funil de vidro, água destilada e hidróxido de sódio, para o preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 40% de concentração, com 250ml de conteúdo. (UFPI, 2014)

Utilizou-se a regra de três para descobrir a medida exata de água e hidróxido de sódio no preparo da solução:

40% de NaOH = 40g ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬— 100ml → 40g — 100ml → X = 100g de NaOH

X — 250ml

Colocou-se o NaOH em um Becker e pesou-se na balança analítica os

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