Oxidos

OXIDOS

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.

4.1 Principais óxidos:

4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO2);

4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H2O2).

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo:

• BaO – óxido de bário

• K2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exempl:

• Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I

• CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II

• NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II

• Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III

Óxidos Básicos

Definição

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

• Na2O - óxido de Sódio

• CaO - óxido de cálcio (cal viva)

• BaO - óxido de bário (barita)

• CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)

• Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)

• FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso).

Reações

Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:

Na2O + H2O 2NaOH

K2O + H2O 2KOH³

CaO + H2O Ca(OH)2

FeO + H2O Fe(OH)2

Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O

Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O

Óxidos ácidos

Definição

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:

• CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico

• SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.

• SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.

• Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.

• Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.

• SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.

• MnO3 óxido de manganês IV ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico.

• Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.

Reações

Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:

SO3 + H2O H2SO4

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

N2O3 + H2O 2HNO2

CO2 + H2O H2CO3

SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O

P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O

N2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Óxidos Anfóteros

Definição

São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:

• SnO óxido de estanho II

• SnO2 óxido de estanho IV

• Fe2O3 óxido de ferro III

• ZnO óxido de zinco

• Al2O3 óxido de alumínio

Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.

Reações

Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do