Relatório - Aula experimental

[pic 1]

Alunos: Marcelo Higor

 Rony de Sena

                                                               Thayse Mendes

Vanuza Raquel[pic 2]

Turma: INFO 4M

Disciplina: Química II

Professor: Fábio Garcia[pic 3]

1º Experimento[pic 4]

Reagentes utilizados:

• Hidróxido de Sódio
• Sulfato de Cobre

Colocando 10 gotas de cada substancia no estado líquido, NaOH e CuSO4, em um tudo de ensaio é possível observar uma reação de precipitação, que há uma separação entre a parte sólida de coloração azul e a líquida. Sendo a parte sólida o Hidróxido de Cobre e a parte líquida o Sulfato de Sódio.

A reação é representada pela seguinte equação química de dulpla troca balanceada:

2 NaOH(aq) + CuSO4 → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)

2º Experimento

Reagentes utilizados:[pic 5]

• Nitrato de prata;
• Cloreto de sódio;

Fazendo a mistura das duas substâncias, o nitrato de prata(AgNO3) e o cloreto de sódio(NaCl), conseguimos perceber que o líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Passado algum tempo de observação, deu para se notar a presença de precipitação em algumas partículas no fundo do tubo, o qual resulta o cloreto de prata. Havendo uma reação de dupla troca. E sem existir tempo para uma precipitação completa.

Equação química, a seguir:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

3º Experimento[pic 6]

Reagentes utilizados:

• Cloreto de ferro III;
• Hidróxido de sódio.

Misturando o cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio, conseguimos obter a formação de um precipitado de coloração marrom, que é o hidróxido de ferro III. Houve reação de dupla troca. Cuja equação química, é a seguinte: 

3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) → Fe (OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

4º Experimento[pic 7]

Reagentes utilizados:

• Cloreto de Bário;
• Hidróxido de Sódio.

Ao colocar 10 gotas de cada substância no estado líquido, BaCl2 e NaOH, no tubo de ensaio, pode-se observar com o tempo a presença de partículas sólidas brancas no fundo do tubo, que é a base hidróxido de bário Ba(OH)₂. A reação pode ser representada pela seguinte equação química de dupla troca balanceada:

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