FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS, ALIMENTOS E NUTRIÇÃO CURSO DE FARMÁCIA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL

FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS, ALIMENTOS E NUTRIÇÃO

CURSO DE FARMÁCIA

        Isabella Scher        

Titulações ácido-base

Campo Grande - MS

Título da prática: titulações ácido – base

Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de analise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido – base.

Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.

A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante.

Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. 

Objetivo:

Efetuar a preparação, quantificação e reação de titulação de soluções e, posteriormente, determinar o volume utilizado de titulante, para dessa forma encontrar a concentração de soluções tituladas por meio de cálculos.

Procedimento experimental:

Materiais:

Para a realização deste experimento utilizaram-se os seguintes materiais: Balança analítica, béquer de 100 ml (2), bastão de vidro (1), balão volumétrico de 100 ml(1), balão volumétrico de 250 ml(1), bureta de 25 ml(1), pipeta volumétrica de 25 ml(1), pêra de borracha, erlenmeyer de 125 ml(3), frasco de plástico para armazenar a solução de HCl (1) e bico de Bunsen.

Reagentes e soluções:

Hidróxido de sódio 19 mols/L Biftalato de potássio, fenolftaleína (indicador), ácido clorídrico concentrado - pureza 37%, agua destilada, carbonato de sódio, verde de bromocresol (indicador), leite de magnésia de concentração 85,5mg/ml, vermelho de metila (indicador), vinagre (T 99,8% (p/p).

Procedimentos

Preparo e padronização de soluções diluídas de bases fortes

1. Calcular o volume de NaOH para o preparo de uma solução de 250ml a 0,1 mol/L;
2. Pipetar o volume calculado anteriormente, acrescentando 10% do mesmo, em um balão volumétrico de 250ml;
3. Completar o balão volumétrico até o menisco, com agua destilada e em seguida homogeneizar;
4. Calcular a massa de Biftalato que é necessária para padronizar a solução de NaOH, que deverá consumir aproximadamente 15ml de solução a 0,1 mol/L da base;
5. Calcular a massa de Biftalato necessária para preparar 100 ml de padrão primário, que deve, a cada 25 ml dessa solução, atender o que foi exigido anteriormente;
6. Pesar a massa de Biftalato calculada em um béquer, passar a mesma para um balão volumétrico de 100 ml e completar com agua destilada e homogeneizar;
7. Transferir 25 ml da solução de padrão primário em cada erlenmeyer (3) e acrescentar agua destilada.
8. Acrescentar em cada erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína (indicador);
9. Realizar a titulação, observando até que a coloração atinja e permaneça um uma coloração rosada;
10. Repetir o processo anterior nos outros dois erlenmeyers;
11. Calcular a média dos volumes obtidos;
12. Calcular a concentração da solução alcalina.

Preparo e padronização de soluções diluídas de ácidos fortes

1. Calcular como será feita a diluição da amostra de HCl, onde a solução feita tenha a concentração de aproximadamente 0,1 mol/L;
2. Pipetar esse volume calculado, acrescentando 10 % do mesmo, em um balão volumétrico de 250 ml;
3. Deve-se completar o balão com agua destilada e em seguida homogeneizar;
4. Calcular a massa de carbonato de sódio que deve ser utilizada para a padronização da solução, que deve consumir 15 ml do volume da bureta;
5. Calcular a massa de carbonato de sódio para o preparo de 100 ml da solução de padrão primário, que a cada 25 ml da amostra deverá atender o que foi exigido anteriormente;
6. Transferir a massa do carbonato para um balão volumétrico de 100 ml, completar com agua destilada e homogeneizar;
7. Transferir 25 ml do padrão primário em cada erlenmeyer (3) e colocar agua destilada;
8. Acrescentar 4 gotas de verde de bromocresol (indicador);
9. Realizar a titulação até que a coloração da solução fique esverdeada;
10. Aquecer essa solução até a ebulição, até atingir uma cor azulada;
11. Resfriar o erlenmeyer em agua corrente;
12. Voltar a titular, até que a coloração fique verde;
13. Repetir o processo nos outros dois erlenmeyers;
14. Calcular a concentração da solução.

Aplicação das soluções padronizadas

Determinação da amostra de hidróxido de magnésio

1. Utilizar 3 erlenmeyers de 250 ml;
2. Pesar 0,3 g da amostra de leite de magnésia;
3. Transferir utilizando uma pipeta volumétrica, 25 ml da solução padronizada de HCl para os erlenmeyers;
4. Agitar até que a amostra seja dissolvida;
5. Adicionar 4 gotas de vermelho de metila (indicador) em cada;
6. Titular a solução com NaOH padronizado, até que a solução fique amarelada;
7. Calcular a porcentagem de hidróxido de magnésio nas três amostras;
8. Calcular a média dos resultados obtidos.

Determinação de ácido acético no vinagre

1. Transferir utilizando uma pipeta volumétrica 10 ml de vinagre para um balão volumétrico de 100 ml;
2. Completar o balão com agua destilada e homogeneizar, até diluir a amostra;
3. Preparar 3 erlenmeyers com 25 ml de solução de vinagre em cada;
4. Adicionar 4 gotas de fenolftaleína (indicador);
5. Realizar a titulação com a amostra de NaOH padronizada, até que a coloração fique rosada;
6. Calcular a concentração e a porcentagem da amostra.

Resultados

Padronização da base forte

a) Cálculos primários

- NaOH – concentração 19 mols/L

Preparar – 0,1 mol/L

0,1 mol ------- 1000 ml – desejado

X --------------- 250 ml

X = 0,025 mols

19 mol ------- 1000 ml – inicial

0,025 mol --- y

Y = 1,3 ml -  volume necessário para o preparo da solução 0,1 mol/L

- Deve ser acrescido 10% do volume

1,3 ml ------ 100%

z-------------- 10%

Z = 0, 13 ml

1,3 ml + 0,13 ml = 1,43 ml – volume a ser pipetado

- Massa de Biftalato de potássio

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