IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS PELO TESTE DA CHAMAS E IDENTIFICAÇAO DE CÁTIONS VIA ÚMIDA.

IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS PELO TESTE DA CHAMAS E IDENTIFICAÇAO DE CÁTIONS VIA ÚMIDA.

ADELSON COSTA DE ARAÚJO RA: 02410032023

Relatório de atividade prática da disciplina QUÍMICA ANALÍTICA do curso bacharel de farmácia.

Orientador: Professora. Manuela Gontijo

BRASÍLIA-DF

04 DE SETEMBRO de 2018

⦁ INTRODUÇÃO

As substancias químicas possuem propriedades que determinam suas identificações. Através da química analítica pode-se estudar as transformações no qual os materiais podem sofrer e a energia envolvida nesse processo podendo assim conhecer suas propriedades e estabelecer o uso adequado a cada substancia, para devidos fins de reconhecer ou saber se pode existir ou não uma devida substancia, em fase qualitativa no qual determina se existe ou não, usa-se o teste da chama ou identificação de cátions por via úmida.

⦁ OBJETIVO

O objetivo deste experimento realizado em laboratório é realizar e observar a reação química através do teste da chama que está associada à presença de elementos químicos metálicos presente nos sais no qual identifica-se pela cor da chama, e pelo teste de identificação de cátions via úmida por reação de precipitação.

⦁ MATERIAIS E EQUIPAMENTOS.

Materiais quantidade

Cloreto de sódio (NaCl) 1g

Cloreto de potássio (KCl) 1g

Cloreto de bário (BaCl2) 1g

Cloreto de estrôncio (SrCl2) 1g

Sulfato de cobre (II) (CuSO4) 1g

Cloreto de cálcio (CaCl2) 1g

Ácido clorídrico concentrado HCl 1

Ácido clorídrico 6M com conta gotas 20 ml

Hidróxido de amônio concentrado Capela

Ácido acético 6 mols/L 10 ml

Solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mols/L 10 ml

Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) 0,1 mols/L 10 ml

Ácido nítrico diluído com conta gotas 10 ml

Equipamentos

Bico de Bunsen 01

Fosforo 01

Chapa de aquecimento 01

Pinça metálica 01

Pisseta de agua 01

Banho-maria 01

Centrifuga 01

Estante 01

Tubo de ensaio 06

Béquer de 50 ml 02

Pipeta Pasteur 03

Vidro relógio 05

⦁ PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Inicia-se o experimento com o teste em chama (via seca) no qual estava contido os metais compostos nos sais podendo assim identificar através da observação da cor da chama, colocou-se sobre o vidro relógio uma pequena quantidade de sais e devidamente identificados, utilizando a chama do bico de Bunsen a argola metálica foi aquecida para que os sais tivessem uma melhor aderência, testou-se de um por um os seguintes metais: sódio, estrôncio, cobre, potássio e o Bário.

Deu-se sequência ao experimento em sua segunda parte através do teste de identificação e separação de cátions (via úmida), utilizando o tubo de ensaio pipetou-se cerca de 10 ml de solução de cátions, após colocou-se cerca de 10 gotas de HCl 6 mols/L agitou-se.

Após sua mistura, levou-se para separação por cerca de 5 minutos utilizando a centrifuga, observou-se que a precipitação ocorreu por completo, retirou-se o sobrenadante para analise, para devido experimento intitulou-se em precipitado I (que pode conter Pb2+ = chumbo) e precipitado II (que pode conter Ag+ = prata).

Ao precipitado I (que pode conter Pb2+) adicionou-se cerca de 4 ml de agua destilada ao sobrenadante e o aqueceu em banho-maria durante o tempo de três minutos sempre em constante agitação, após levado novamente para centrifugar, decantar e separar, adicionou-se 2 gotas de ácido acético 6 mols/L e 4 gotas de cromato de potássio (K2CrO4) 1 mol/L O Cromato de potássio é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata.

Ao precipitado II (que pode conter Ag+) lavou-se com 4 mL de agua destilada e aquecido em banho-maria e novamente levado para a centrifuga, ao liquido sobrenadante foi adicionado 3 ml de HCl 6 mols/L podendo assim identificar a presença de Ag+.

⦁ DADOS EXPERIMENTAIS

Sais Metais Cor da chama Experimento Cor da chama Referência

Cloreto de sódio

(NaCl) Sódio

(Na) Alaranjado Amarelo-dourada persistente

Cloreto de potássio

(KCl) Potássio

(K) Roxo Violeta ou lilás (cor carmesim através do vidro de azul de cobalto

Cloreto de bário

(BaCl2) Bário

(Ba) Verde Verde amarelada

Cloreto de estrôncio

(SrCl2) Estrôncio

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