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Teste Chama

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Por:   •  21/11/2014  •  785 Palavras (4 Páginas)  •  632 Visualizações

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TESTE CHAMA

OBJETIVO

O objetivo do nosso experimento, foi colocar em prática o que nos foi ensinado na teoria; identificando por meio da cor produzida na chama algum cátions metálicos para se relacione o experimento com o modelo de Bohr.

MATERIAIS NECESSARIOS PARA O PROCESSO DE SEPARAÇÃO:

• Bico de bunsen;

• 1 bequer contendo acido clorídrico concentrado

• 4 tubos de ensaio contendo as soluções

• 1 fio metálico

• 1 grade suporte para os tubos de ensaio.

COMPONENTES

• Cálcio

• Bário

• Sódio

• Potássio

• Ácido clorídrico concentrado

PROCEDIMENTO

Iniciamos o nosso experimento acendendo o bico de Bunsen e calibrando a entrada de ar até que obtivemos uma chama azulada quase transparente.

Assim que obtivemos esta chama, pegamos o fio e mergulhamos ele no acido clorídrico concentrado e levamos ao fogo afim de limparmos o fio ate que quando colocado na chama não apresentasse coloração a chama.

Repetimos essa etapa varias vezes antes de começar nosso experimento pois o fio ainda apresentava coloração resultante dos experimentos realizados pela turma anterior.Após não obtermos a coloração na chama mergulhamos o fio na primeira solução que estava nos tubos de ensaio , e assim que colocado o fio na chama obtivemos uma coloração , a partir daí mergulhamos novamente o fio no acido clorídrico ate que não se obtenha cor na chama e partimos para a próxima solução. Então se repete esta sequência ate que verifique todas as soluções e suas respectivas cores.

RESULTADO

• Ao mergulhamos o fio no primeiro tubo de ensaio e colocamos na chama obtivemos a cor amarela laranjada .

• Ao mergulhamos o fio no primeiro tubo de ensaio e colocamos na chama obtivemos a cor violeta claro .

• Ao mergulhamos o fio no primeiro tubo de ensaio e colocamos na chama obtivemos a cor verde amarelado .

• Ao mergulhamos o fio no primeiro tubo de ensaio e colocamos na chama obtivemos a cor vermelho tijolo .

DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

A análise dos dados permite que possamos entender melhor o que aconteceu.

O sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. Por isso, a cor da chama geralmente é observada através da chama azul para filtrar o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas por outros íons metálicos,tendo então a necessidade de usar o acido clorídrico concentrado para limpar o fio .

O teste de chama para o potássio é menos sensível do que o sódio

Considerando o átomo de potássio, onde 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s1, emitindo um quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem definida

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