Relatório da aula prática de Titulação ácido-base realizada
Por: jennifercsantos • 15/4/2024 • Relatório de pesquisa • 1.033 Palavras (5 Páginas) • 19 Visualizações
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE DESENVOLVIMENTO DO CENTRO.
IVANILDE CARVALHO
JENNIFER CASTRO
GEOVANA VANESSA
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
LUZIÂNIA/GO
2024
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IVANILDE CARVALHO
JENNIFER CASTRO
GEOVANA VANESSA
Prof: Renata Barreto
AULA PRÁTICA
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Relatório da aula prática de Titulação ácido-base realizada
no dia 02/03 apresentado ao curso bacharelado em Farmácia do
Centro Universitário de Desenvolvimento do Centro-Oeste.
Como requisito parcial para aprovação em Química Analítica.
LUZIÂNIA/GO
2024
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SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO……………………………………………………...4
2. OBJETIVO…………………………………………………………..5
3. DESENVOLVIMENTO DAS SOLUÇÕES………………………..6
3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS…………………………… 6
3.2 MONTAGEM DOS EQUIPAMENTOS………………………..6
3.3 REAGENTES…………………………………………………….6
3.4 PROCEDIMENTOS……………………………………………..7
3.5 PROCEDIMENTOS……………………………………………..8
3.6 RESULTADO E DISCUSSÕES…………………………………9
3.7 REAÇÕES BALANCEADAS………………………………….10
3.8 REAÇÕES BALANCEADAS………………………………….11
4. ANEXOS..…………………………………………………………...12
5. CONCLUSÃO………………………………………………………13
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.……………………………14
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INTRODUÇÃO.
A titulação ácido-base é uma técnica clássica e importante em química analítica, amplamente
utilizada para determinar a concentração de ácidos e bases em solução. Baseia-se numa reação
química entre um ácido e uma base, na qual a quantidade estequiométrica de uma substância é
determinada pela adição gradual de outra substância de concentração conhecida. O ponto de
equivalência, no momento em que a quantidade de ácido é igual à quantidade de base
adicionada, é determinado utilizando um dispositivo de medição direta, como um indicador de
pH ou medidor de pH. A partir de agora é possível calcular a concentração de uma substância
desconhecida utilizando princípios estequiométricos básicos.
Além de medir as concentrações de ácidos e bases, as titulações ácido-base desempenham um
papel importante em muitos campos da química, desde laboratórios de pesquisa até processos
industriais.
Neste documento, será detalhado o método prático empregado para executar uma titulação
ácido-base, acompanhado da avaliação dos dados adquiridos e debate dos conceitos teóricos
relacionados.
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OBJETIVO.
O objetivo deste experimento é determinar a concentração de ácido bórico em uma amostra de
vinagre comercial comparada ao valor obtido por titulação. Para tanto, uma amostra de 10 ml de
ácido bórico (H3BO3) comercial é diluída em água destilada em um balão volumétrico e uma
porção desta solução é transferido 10ml para um frasco Erlenmeyer onde são adicionados água
destilada e o 3 a 4 gotas de fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄).
Titular com Hidróxido de sódio (NaOH) até a solução ficar rosada e repetir esse processo três
vezes, um aluno por vez, até obter o volume médio de Hidróxido de sódio (NaOH) utilizado. A
partir destes dados é possível calcular a concentração de ácido bórico (H3BO3) em solução
mol/L.
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DESENVOLVIMENTO DAS SOLUÇÕES
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS:
● Bureta
● Erlenmeyer
● Pipeta Volumétrica
● Pipeta de Pasteur
● Suporte Universal
● Béquer
MONTAGEM DO EQUIPAMENTO:
A bureta foi fixada em um suporte universal de forma estável e vertical.
O Erlenmeyer contendo a solução de ácido bórico e fenolftaleína foi posicionado abaixo da
bureta. Todos os materiais e equipamentos foram cuidadosamente preparados e verificados antes
do início da titulação, garantindo a precisão e confiabilidade dos resultados.
REAGENTES:
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Ácido bórico
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